科目：gzhx 來源：西城區(qū)二模 題型：單選題

科目：gzhx 來源：不詳 題型：單選題

科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2010?煙臺(tái)一模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)如下圖：

涉及的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反應(yīng)器中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生的反應(yīng)為Al₂O₃+Na₂CO₃

△   .

2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）可與水反應(yīng)NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）寫出二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂

SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂

．
（2）NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③調(diào)節(jié)后溶液的pH比原來降低，調(diào)節(jié)的目的是（用簡要的文字和必要的離子方程式說明）

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂OHSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂OH₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂OHSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂OH₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀

．
（4）稱取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于錐形瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時(shí)加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（相關(guān)反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．則：
①取V₁ mL待測液應(yīng)選用的儀器為

酸式滴定管（或移液管）

酸式滴定管（或移液管）

（寫儀器名稱）．
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)

當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)

．
③設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL，則計(jì)算所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

（不必化簡）．

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（2010?南昌二模）A-M均代表中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：（1）①②③是某化工生產(chǎn)的反應(yīng)原理；（2）I遇苯酚溶液呈現(xiàn)紫色；
（3）H在過量的L溶液中生成白色膠狀沉淀M；（4）反應(yīng)④是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃原理之一；
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出E的名稱：

二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦）

二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦）

；
（2）I與G反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，

Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，

；
（4）已知3.2gG與C完全反應(yīng)生成氣態(tài)J放出QkJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-40QkJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-40QkJ/mol

；工業(yè)生產(chǎn)完成該反應(yīng)的設(shè)備名稱是

接觸室

接觸室

．

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