下列元素基態(tài)原子的第三電離能最大的是（    ）

A.C                B.B              C.Be              D.Li

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是內層電子數的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于 （填晶體類型）。

（4）CA3分子的電子式為 。

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。

（6）由A、D、G中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化；1 mol乙分子含有 molσ鍵。

12．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數依次增大．A的電子分布在三個不同的能級上，且每個能級有相同的電子數；C的最外層電子數是內層電子數的三倍；D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽離子個數比均為1：2；E³⁺的3d軌道半充滿；F是使用最早的金屬元素．
回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（2）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是：O＞N＞C 及第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C（均用元素符號表示）．
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物反應，請寫出化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A₂C₄^2-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體和Mn²⁺，請寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（5）向含F²⁺的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；請寫出此過程的所有離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

6．E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數依次增大．E的最高正價和最低負價的絕對值相等，F有三個能級，且每個能級上的電子數相等，D原子未成對電子數在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；基態(tài)Z原子中電子占據的最高能層符號為N
（2）F、D、X的電負性由小到大的順序為O＞N＞C（用元素符號表示）．
（3）E、F、D、X形成的有機物FX（DE₂）₂中F的雜化軌道類型為sp²、sp³，DX₃^-離子的立體構型是平面三角形．
（4）下列關于F₂E₂分子和E₂X₂分子的說法正確的是b．
a．分子中都含σ鍵和π鍵                      b．F₂E₂分子的沸點明顯低于E₂X₂分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子        d．互為等電子體
（5）將Z單質的粉末加入到DE₃的濃溶液中，并通入X₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為Na₂O（填化學式）．Na⁺的配位數為4．晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$），C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0），則D原子的坐標參數為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．另外一種是晶胞參數，如已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則兩個最近的X離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-7nm（用含ρ、N_A的計算式表示）

18．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是內層電子數的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）₄ 屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）CA₃分子的電子式為．
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數目依次為3、4．則甲分子的中心原子采取sp³雜化；1mol乙分子含有3molσ鍵．

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；

（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；

（3）下列有關上述元素的說法，正確的是           （填序號）；

①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H?；鶓B(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數相同，所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ；

（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                 （用元素符號表示）；

（3）下列有關上述元素的說法，正確的是            （填序號）；

①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有          molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                            。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H。基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數相同，所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

7．現有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數依次增大．A的原子半徑最小；B的原子有6個運動狀態(tài)不同的電子；D、E兩元素同主族，且E的原子核外電子數是D的2倍；F是前四周期中未成對電子數最多的元素；G原子內層軌道全排滿電子，最外層電子數為2．根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式3d⁵4s¹；G元素位于元素周期表的ds區(qū)；
（2）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為：C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）CA₃分子VSEPR模型是正四面體形；CA₃極易溶于水的原因有二：氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶；氨氣分子與水分子形成分子間氫鍵；
（4）向CuSO₄溶液中滴加過量CA₃的水溶液，可生成一種深藍色離子[Cu（CA₃）₄]²⁺，畫出其結構示意圖；
（5）化合物CA₅屬于離子晶體；配合粒子中中心原子是H⁺．
（6）E與G形成晶體R，晶胞如圖所示．R的化學式為ZnS；E^2-的配位數是4；已知R化學式量為M，晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數為N_A，則晶體密度為ρ=$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$g/cm³．（列出表達式）

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號 ______；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式______。
（2）在下列物質中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）
其中只含有非極性鍵的是     ；只含有極性鍵的是     ；只含有離子鍵的是        ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ；含有非極性鍵的離子化合物是      。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的    鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號 ______；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式______。

（2）在下列物質中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）

其中只含有非極性鍵的是     ；只含有極性鍵的是     ；只含有離子鍵的是        ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ；含有非極性鍵的離子化合物是      。

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的    鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

 

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號________；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式__________。
（2）在下列物質中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）
其中只含有非極性鍵的是________；只含有極性鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是________；含有非極性鍵的離子化合物是________。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數依次增大。已知A原子核外有三個未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C₂E的晶體為離子晶體；D單質的熔點在同周期單質中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數與C相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（2）C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點    （填“高”或“低”），理由是         。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是                   。

（4）基態(tài)F⁺離子的核外電子排布式是                           ，F的高價離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學式為                 。

（5）Q分子是A₂B的等電子體，Q的結構式為                    ，Q分子的中心原子的雜化類型是                 。

（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學式為               。

 

 

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質．ZX₃氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s¹．G²⁺離子的M層d軌道只有5個電子．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因N^3-+H₂O?NH₃+OH^-．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X₆Y₆，分子中只有σ鍵，該分子的結構簡式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是sp³．
（4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe²⁺的含量，該反應的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）可用YX₄還原ZO_x以消除污染．已知：
YX₄（g）+4ZO₂（g）═4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄（g）+4ZO（g）═2Z₂（g）十YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
試寫出用YX₄還原ZO₂至Z₂的熱化學方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．