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試題

精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）體系中，n（NO₂）隨時間的變化如表：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是

使用了催化劑

使用了催化劑

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c(NO)2×c(O2)

c(NO2)2

c(NO)2×c(O2)

c(NO2)2

．該反應(yīng)是

吸

吸

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將

向右

向右

移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為

NaNO₃、3mol

NaNO₃、3mol

．
（5）NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O、6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O、6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O

．（任寫一個）

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是

放

放

熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

b

用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

0.0015mol/（L?s）

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

c

c

a．及時分離除NO₂氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=

3.5×10^-3mol?L^-1

3.5×10^-3mol?L^-1

．
（2）用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=

1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

．
（3）如圖中表示NO₂變化的曲線是

b

b

．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O₂）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖中表示NO₂的濃度變化曲線是

b

b

．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.0015mol?L^-1?S^-1

0.0015mol?L^-1?S^-1

．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

be

be

．
a、v （NO₂）=2v （O₂）
b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、v_逆（NO）=v_正（O₂）
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)

是

是

（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5s 時，c（NO₂）=

0.0065mol/L

0.0065mol/L

．
（2）如圖所示，表示NO₂變化的曲線是

c

c

；用O₂表示從0s-2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=

0.0015mol/（L?s）

0.0015mol/（L?s）

．
（3）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bcd

bcd

．
a．容器內(nèi)壓強保持不變 b．v （NO₂）=2v（O₂）
c．容器內(nèi)密度保持不變 d.2v_逆（NO）=v_正（O₂）

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-543kJ?mol^-1；

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H=-242kJ?mol^-1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2ΝΟ₂（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n（O₂）（mol）	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃＞K_1000℃，則該反應(yīng)的△H

0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為

．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
a．容器內(nèi)顏色保持不變 b． 2v_逆（NO）=v_正（O₂）
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有

．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O₂的平衡常數(shù)K=

．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO₂氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2008?上海）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

．已知：K_300°C＞K_350°C，則該反應(yīng)是

放

放

熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

b

；用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

0.0015mol/（L?s）

．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

．
A．v（NO₂）=2v（O₂） B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂） D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

C

C

．
A．及時分離除NO₂氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O₂的濃度 D．選擇高效催化劑．

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科目：gzhx 來源：2013-2014學(xué)年四川省高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)＝。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a．v(NO₂)＝2v(O₂） b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。

a．及時分離出NO₂氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年湖南省高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：K₃₀₀_℃> K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a. v(NO₂)=2v(O₂)

b. 容器內(nèi)壓強保持不變

c. v_逆（NO）=2v_正（O₂）

d. 容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。

a. 及時分離除NO₂氣體 b. 適當(dāng)升高溫度

c. 增大O₂的濃度 d. 選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2013屆河北省石家莊市第二實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體　　
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=                          。
（3）下圖中表示NO₂變化的曲線是

（4）800℃時,容器內(nèi)起始壓強和平衡后壓強之比為___________________

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科目：gzhx 來源：2010年海南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

（10分）.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a．v(NO₂)=2v(O₂) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。

a．及時分離除NO₂氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（二） 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)

在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)體系中，n (NO₂)隨時間的變化如表：

⑴實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是

⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K= 。

該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。

⑶若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將移動。

⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。

生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為。

⑸NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)

化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（任寫一個）

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科目：gzhx 來源：2014屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a．v(NO₂)=2v(O₂) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是。

a．及時分離除NO₂氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年福建省晉江季延中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n_(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達(dá)平衡的時間是，理由是。
（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。
a．v(NO₂) = 2v(O₂)             b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v_逆(NO) = 2v_正(O2)          d．達(dá)到化學(xué)平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO₂
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是         。
a．及時分離除NO₂氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）= 。
（2）圖中表示NO₂變化的曲線是。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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科目：gzhx 來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（二） 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)體系中，n (NO₂)隨時間的變化如表：

⑴實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。
該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
⑶若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
⑸NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（任寫一個）

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年廣東陸豐碣石中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 已知：

＞

，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是         。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）= 。

（2）用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v= 。

（3）下圖中表示NO₂變化的曲線是

（4）800℃時,容器內(nèi)起始壓強和平衡后壓強之比為___________________

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科目：gzhx 來源： 題型：

（10分）.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a．v(NO₂)=2v(O₂) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。

a．及時分離除NO₂氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑

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