(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

________．

(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A^－)和c(Na⁺)的大小關系

A．前者大

B．后者大

C．兩者相等

D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol/L

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂BH⁺＋HB^－、HB^－H⁺＋B^2－

回答下列問題：

(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________．

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HB^－)

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?

(1)以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：

①CH₄(g)＋1/2O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁＝－35.6 kJ·mol^－1

試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行：________(填”能”或”否”)．有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃＝247.3 kJ·mol^－1

請結合以上條件寫出CH₄和H₂O(g)生成CO和H₂的熱化學反應方程式：

________．

(2)恒溫下，向一個2 L的密閉容器中充入1 mol　N₂和2.6 mol　H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為________．

(3)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．?

①b處電極上發(fā)生的電極反應式是________．

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質的量濃度________．

③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)．

磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．

(1)磷元素的原子結構示意圖是________．

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：

2

10

每生成1 mol　P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉移．

(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑．在維生素C(化學式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：

2

2

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1　I₂溶液V_{1 m}L，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．該溶液中維生素C的物質的量是________mol．

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是________；表中V₂＝________mL

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是________．

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：

□Ce³⁺＋□H₂O₂＋□H₂O□Ce(OH)₄↓＋□________

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為________mol．

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________．

②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是(填各導管口編號)________．

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置________(“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．

(3)氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Cu與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________．

(4)實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應為________g．

隴東中學高三2、4班學生設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂的物質的量為________．

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________．

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導管口編號)．

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________．

某?；瘜W實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1－2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．查閱資料顯示：溴水是溴(Br₂)的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質．

(1)提出問題：Fe³⁺、Br₂，誰的氧化性更強．

(2)猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致．

(3)設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．

除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：

a、酚酞試液；

b、CCl₄；

c、無水酒精；

d、KSCN溶液．

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)

(4)結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1－2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________

(5)實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________(填離子的化學式)．

②在100 mL　FeBr₂溶液中通入2.24 L　Cl₂(標準狀況)，溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為________．

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

1．鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫鐵礦的主要成分為FeS₂(假設雜質只含SiO₂)是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂)，充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4 g(雜質SiO₂不反應)．該硫鐵礦中FeS₂的質量分數(shù)為________．

3．現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是________．

4．煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224 mL(標準狀況下)．

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)．

(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

則該硫酸溶液的物質的量濃度為________．

(3)若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為________g．(保留3位小數(shù))

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

(1)實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應．

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是________．

②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式________．

活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗．

(2)實驗目的：檢驗氣體的成分．

試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．

儀器如下圖(可重復使用，可根據(jù)需要取用)；

①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應的括號內(nèi)(可不填滿)

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)實驗目的：確定產(chǎn)物的含量．

①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有________．

②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗是否含有Fe²⁺可采用的試劑為________；如果該過程中共消耗了11.2 g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12 L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質的量為________mol．

鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起(先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕)，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁．

(1)某同學為研究該實驗，查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)：

①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用的試劑是________，反應的離子方程式為________．

③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

(2)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(毫升)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(摩爾)的關系如下圖所示．

回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為________

②在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為________

上述現(xiàn)象說明溶液中________、________、________結合OH^－的能力比________強(填離子符號)．

③B點與A點的差值為________摩爾．