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        1. ⑷ 大量事實表明.當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時.形成的化合物一般是離子化合物.根據(jù)此經驗規(guī)律. AlCl3中的化學鍵類型應該是 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          1932年,美國化學大師LinusPauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,

          用來確定化合物中原子某種能力的相對大小.LinusPauling假定F的電負性為4,并通過

          熱化學方法建立了其他元素的電負性.LinusPauling建立的主族元素的電負性如下:

          回答下列問題:

          (1)

          預測Te元素χ的范圍________;

          (2)

          大量事實表明,當兩種元素的電負性差值小于1.7時,這兩種元素通常形成共價化合物.用電子式表示AlBr3的形成過程________

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          1932年,美國化學大師LinusPauling提出電性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大。甃inusPauling假定F的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性.LinusPauling建立的主族元素的電負性如下:

          回答下列問題:

          (1)

          縱觀各周期主族元素電負性變化,談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解:________;

          (2)

          預測Te元素χ的值________

          (3)

          你認為LinusPauling提出電性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大?________;

          (4)

          大量事實表明,當兩種元素的電負性差值小于1.7時,這兩種元素通常形成共價化合物.用電子式表示AlBr3的形成過程________

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          1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母X表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。
          Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下
          回答下列問題:
          (1)縱觀各周期主族元素電負性變化,談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解:_________________。
          (2)預測Te元素X的值__________。
          (3)你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小?_____________。
          (4)大量事實表明,當兩種元素的電負性差值小于1.7時,這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示 AlBr3的形成過程_________________。

          查看答案和解析>>

          1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用x表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4.0,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下:

          試回答下列問題:
          (1)寫出上述元素電負性在同周期、同主族中的遞變規(guī)律:_____________________
          ___________________________________________________________。
          (2)預測Te元素的x值范圍:
          ________,它的非金屬性比I元素的________(填“強”或“弱”)。
          (3)你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子______(填“失電子”或“得電子”)能力的相對強弱。
          (4)大量事實表明,當兩種元素的x值相差大于
          1.7時,組成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經驗規(guī)律,AlCl3中的化學鍵類型應該是________。

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          1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下:

          H:0.1

           

           

           

           

           

           

          Li:1.0

          Be:1.5

          B:2.0

          C:2.5

          N:3.0

          O:3.5

          F:4.0

          Na:0.9

          Mg:1.2

          Al:1.5

          Si:1.8

          P:2.1

          S:2.5

          Cl:3.0

          K:0.8

          Ca:1.0

          Ga:1.6

          Ge:1.8

          As:2.0

          Se:2.4

          Br:2.8

          Rb:0.8

          Sr:1.0

          In:1.7

          Sn:1.8

          Sb:1.9

          Te:χ

          I:2.5

          Cs:0.7

          Ba:0.9

          Tl:1.8

          Pb:1.9

          Bi:1.9

          Po:2.0

          At:2.5

          Fr:0.7

          Ra:0.9

           

           

           

           

           

          回答下列問題:

          (1)寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種):___________________。

          (2)預測Te元素χ的值為_________,它的非金屬性比I元素_________ (選填“強”或“弱”)。

          (3)你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。

          (4)大量事實表明,當兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化

          合物,根據(jù)此經驗規(guī)律,AlCl3中化學鍵的類型應該是_________。

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