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在0.1 mol?L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋對于該平衡，下列敘述正確的是（    ）

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH 固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol?L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

向10 mL 0.1 mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol?L^-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中的Cu²⁺幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為　　　　　　　　　　　　

A．Cu（OH）₂　　　　　　　　　　　　　B．Cu₂（OH）₂CO₃

C．3Cu（OH）₂?CuSO4　　　　　　　　　D．Cu（OH）₂?CuOH

常溫下，0．1 mol?L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=l×10^-8，下列敘述正確的是

    A．該溶液中水電離出的c(H⁺)= 1×10^-10mol?L^-1

    B．該溶液中c(H⁺)+c(A^－)+c(HA)=0．1 mol?L^-1

    C．該溶液與0．05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：

       c (A^－)>c(Na⁺)>c(OH^一)>c(H⁺)

    D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4 mol? L^-1、0.1 mol? L^-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（mol? L^-1）是

      A．0.15     B．0.225     C．0.35     D．0.45

實驗室中需要配制500mL0.10 mol?L^-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題。

（1）用天平稱量NaOH固態(tài)         g。 （2分）

稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇         盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是                                                          。（3分）

（2）實驗所需要的儀器有容量瓶（規(guī)格是：      ），還有：                                         。    （4分）

（3）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是          。        （3分）

A．稱量時已觀察到NaOH吸水

B．將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線

C．定容搖勻后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線          

D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶