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				答案:Ba(OH)2.Al2(SO4)3.K2CO3.Fe(NO3)3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          請認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
          （1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
          （2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
          （3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
          （4）當(dāng)NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平＝                          
          

			
          
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          請認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
          （1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
          （2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為_______________。
          （3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為________________。
          （4）當(dāng)NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c()、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平 ＝___________________。 
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是
          


          A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
          


          B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+
= Fe2+ + 2H2O
          


          C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32 －
          


          D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
          


          【解析】硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子，生成鐵離子，而硝酸被還原生成NO。當(dāng)氫氧化鋇過量時，生成物是碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉以及水。在酸性溶液中，NO3－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO3－，而不是鐵離子，所以正確的答案是A，
          


           
          

			
          
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          能用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是  (     )  
           　A、H2SO4+ Ba(OH)2 === Ba SO4↓+ 2H2O　　　B、Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
             C、NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O                     D、KOH+HCl＝KCl+H2O
          【解析】A中還有沉淀生成，不正確。氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，B不正確。醋酸是難電離的物質(zhì)，用化學(xué)式表示，C不正確。答案選D。
           
          

			
          
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          發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的是
          A．C＋CO2＝2CO
          B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O 
          C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
          D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O
          【解析】原電池必須有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，A是吸熱反應(yīng)，B和D是非氧化還原反應(yīng)，所以正確的答案是D。
           
          

			
          
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