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				③.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%  ④.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1其中正確的是                                  A．①③     B．①④      C．②③       D．③④			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是______，該反應的反應熱△H______（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
          則反應CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ?mol-1
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ?mol-1
          為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          T/K303313323
          NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
          此合成反應中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為______，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______，該反應平衡常數(shù)的表達式K=______．
          （5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
          N2H2NH3
          A13△H1=-23.1
          B0.92.70.2△H2
          容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=______．

          

			
          
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          將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1．以下說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol?L-1?s-1B、2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol?L-1?s-1C、2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%D、x=2
          

			
          
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          汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
          2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
          為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表1（CO2和N2的起始濃度為0）．
          表1
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/×10-4mol?L-1
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（CO）/×10-3mol?L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          回答下列問題：
          （1）在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是
           
          反應（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）前3s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
           
          ；t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
           
          ．
          A．選用更有效的催化劑             B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度             D．縮小容器的體積精英家教網(wǎng)
          （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)表2設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：
          

          


          
實驗編號
T/℃
NO初始濃度/mol?L-1
CO初始濃度/mol?L-1
催化劑的比表面積/m2?g-1
          

          
①
350
1.20×10-2
5.80×10-2
124
          

          
②
280
1.20×10-2
5.80×10-2
124
          

          
③
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
           
          ．
          （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
           2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
          則處理汽車尾氣反應中的a=
           
          ．
          （6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，
          有關(guān)數(shù)據(jù)如表3．
          

          


          

NO
N2
CO
          

          
起始濃度mol．L-1
0.10
0
0
          

          
平衡濃度/mol．L-1
0.04
0.03
0.03
          平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4
           
          O（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          
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          汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某溫度時．，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
C（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.05
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
C（CO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�
          
                
          A、該反應轉(zhuǎn)化較快，具有存實際意義
          B、催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高
          C、2s末的平均反應速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
          D、在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000
          

			
          
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命題人：李孝平        審題人：李白仲
             
一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          B
          D
          A
          B
          D
          C
          C
          B
          B
          C
          題 號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
           
 
 
  
  
          答 案
          D
          B
          B
          C
          C
          D
          A
          A
           
 



          


          　　三、填空題：(本題共5小題，共46分)
          　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；  
⑥、⑦；（每空1分）
          　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分
          　　�。�3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）
             21、（1）、4；(2分)�。�2）、大于（1分）；因為升溫水的電離平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）
          　22、（1）H-O-O-H（２分） 　（2）N2H4(l)+H2O2(l)
== N2(g) +2H2O(l) 
△H＝－644.25
KJ/mol（3分）（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。（1分）
           　23、（10分）（1）1 （2分）　�。�2）否、（2分）　大于（1分）   因為  
           
          ＝�。健。�K平衡向右移動（3分）
          　
          （3）增大  減�。ǜ�1分）
          24、（1）加快　�。�2）D 　（3）40％  L （各2分）
          25、（10分）⑴、反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度 ； 
           控制陰離子相同，排除陰離子的干擾��；　　　　　　　將FeCl3改為Fe2(SO4)3   
          ⑵、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位　　　一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間  （ 合理答案同樣給分）　　各2分
                 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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