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在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v （NH₃）為mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K，隨溫度升高，K值將（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內(nèi)生成了n mol N₂的同時，減少了n mol NH₃
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（7）已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃ 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式為．

在1L容積固定的密閉容器中進(jìn)行A、B、C、D四種氣體間的反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：

時間/物質(zhì)的量	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）	n（D）（mol）
起始	0.9	1.4	0	0.2
第1min	0.6	1.1	0.15
第2min	0.4	0.9	0.25
第3min	0.3	0.8		0.8
第4min	0.3	0.8	0.3	0.8
第5min	0.35	0.85	0.275	0.75

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)到第2min時，用B表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1；
（3）反應(yīng)到第3min時，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為；
（4）實驗表明升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），在第4min時改變了某一條件，該條件可能是；
A．升溫    B．增加B的濃度    C．使用催化劑    D．通入稀有氣體
（5）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．反應(yīng)停止了                     B．2v（B）_消耗=v（C）_消耗
C．體系的密度保持不變             D．體系的壓強(qiáng)保持不變．