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				D．保持容器的容積不變.升高了溫度			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
          完成下列填空：
          （1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H2）的值為______
            A．0.6mol/        B．0.45mol/
            C．0.3mol/        D．0.2mol/
          （2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強，v正______（選填“增大”、“減小”，下同），v逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
          （3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（填寫編號）．
            a．增大N2的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
          改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （5）若達(dá)到平衡時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3，則______
              A．平衡向正反應(yīng)方向移動             B．平衡不移動
              C．平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大         D．平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小．

          

			
          
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          在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

          （1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v （NH3）為
          0.025
          0.025
          mol/（L?min）．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
          =
          C2(NH3)
          C (N2)C3(H2)
          =
          C2(NH3)
          C (N2)C3(H2)
          ，隨溫度升高，K值將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”“不變”）．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac
          ．
          a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
          （4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          C、D、E
          C、D、E
           （填序號）．
          A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合氣體的密度保持不變
          C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          E．單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
          F．單位時間內(nèi)生成了n mol N2的同時，減少了n mol NH3
          （5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
          （7）已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示，
          ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
          釋放
          釋放
          能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
          ②
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）=NH3（g）；△H=
          （a-b）kJ/mol
          （a-b）kJ/mol
          ；
          ③N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          在1L容積固定的密閉容器中進(jìn)行A、B、C、D四種氣體間的反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：
          

          


          
時間/物質(zhì)的量
n（A）（mol）
n（B）（mol）
n（C）（mol）
n（D）（mol）
          

          
起始
0.9
1.4
0
0.2
          

          
第1min
0.6
1.1
0.15

          

          
第2min
0.4
0.9
0.25

          

          
第3min
0.3
0.8

0.8
          

          
第4min
0.3
0.8
0.3
0.8
          

          
第5min
0.35
0.85
0.275
0.75
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ；
          （2）反應(yīng)到第2min時，用B表示的平均反應(yīng)速率為
           
          mol?L-1?min-1；
          （3）反應(yīng)到第3min時，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；
          （4）實驗表明升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會減小，則該反應(yīng)為
           
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），在第4min時改變了某一條件，該條件可能是
           
          ；
          A．升溫    B．增加B的濃度    C．使用催化劑    D．通入稀有氣體
          （5）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          A．反應(yīng)停止了                     B．2v（B）消耗=v（C）消耗
          C．體系的密度保持不變             D．體系的壓強保持不變．
          

			
          
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          BCl3是重要的化工原料，其沸點12℃．500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼．
          （1）配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)方程式：
           
          B2O3（s）+
           
          C（s）+
           
          Cl2（g）?
           
          BCl3（g）+
           
          CO（g）
          （2）若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成了
           
           mol的BCl3．
          （3）反應(yīng)至4min時達(dá)到平衡，則下列說法正確的是
           
          ．
          A．3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
          B．2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
          C．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
          D．達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強不再變化．
          （4）達(dá)到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B2O3，則氯氣的轉(zhuǎn)化率將
           
          （填：增大、減小、不變）；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為
           
          （填：“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
          （5）若要提高單位時間內(nèi)BCl3的產(chǎn)量，且保持平衡常數(shù)不變，下列做法正確的是
           
          ．
          A． 增大反應(yīng)容器的體積
          B．將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后，再將氣體升溫至500℃循環(huán)進(jìn)入反應(yīng)容器
          C．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />D．升高反應(yīng)體系的溫度．
          （6）反應(yīng)起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.84克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          

			
          
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          T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是
          


          


           
          


          A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
          


          B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

          


          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          


          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑
          


           
          

			
          
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命題人：李孝平        審題人：李白仲
             
一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          B
          D
          A
          B
          D
          C
          C
          B
          B
          C
          題 號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
           
 
 
  
  
          答 案
          D
          B
          B
          C
          C
          D
          A
          A
           
 



          


          　　三、填空題：(本題共5小題，共46分)
          　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；  
⑥、⑦；（每空1分）
          　20、(1)　　略　3分　��；（2）略  4分
          　　　（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）
             21、（1）、4；(2分)�。�2）、大于（1分）；因為升溫水的電離平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）
          　22、（1）H-O-O-H（２分） �。�2）N2H4(l)+H2O2(l)
== N2(g) +2H2O(l) 
△H＝－644.25
KJ/mol（3分）（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。（1分）
           　23、（10分）（1）1 （2分）　�。�2）否、（2分）　大于（1分）   因為  
           
          ＝�。健。�K平衡向右移動（3分）
          　
          （3）增大  減�。ǜ�1分）
          24、（1）加快　　（2）D �。�3）40％  L （各2分）
          25、（10分）⑴、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度 ； 
           控制陰離子相同，排除陰離子的干擾��；　　　　　　　將FeCl3改為Fe2(SO4)3   
          ⑵、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位　　　一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間  （ 合理答案同樣給分）　　各2分
                 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案