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        1. D.保持容器的容積不變.升高了溫度 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡.
          完成下列填空:
          (1)若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率v(H2)的值為______
            A.0.6mol/        B.0.45mol/
            C.0.3mol/        D.0.2mol/
          (2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v______(選填“增大”、“減小”,下同),v______,平衡向______方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”).
          (3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
          (4)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號).
            a.增大N2的濃度    b.?dāng)U大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
          改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”).
          (5)若達(dá)到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則______
              A.平衡向正反應(yīng)方向移動             B.平衡不移動
              C.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大         D.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減。

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          在一容積為4L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)═2NH3 (g);△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1:

          (1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v (NH3)為
          0.025
          0.025
          mol/(L?min).
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
          =
          C2(NH3)
          C (N2)C3(H2)
          =
          C2(NH3)
          C (N2)C3(H2)
          ,隨溫度升高,K值將
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”“不變”).
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac

          a.0.20mol/L    b.0.12mol/L    c.0.10mol/L    d.0.08mol/L
          (4)在一定條件下,合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          C、D、E
          C、D、E
           (填序號).
          A.3v(H2(正)=2v(NH3(逆) B.混合氣體的密度保持不變
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          E.單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時,有3mol H-H鍵生成
          F.單位時間內(nèi)生成了n mol N2的同時,減少了n mol NH3
          (5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (6)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線.
          (7)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示,
          ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是
          釋放
          釋放
          能量的過程(填“吸收”或“釋放”).
          1
          2
          N2(g)+
          3
          2
          H2(g)=NH3(g);△H=
          (a-b)kJ/mol
          (a-b)kJ/mol

          ③N2(g)和H2生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1

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          在1L容積固定的密閉容器中進(jìn)行A、B、C、D四種氣體間的反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表:
          時間/物質(zhì)的量 n(A)(mol) n(B)(mol) n(C)(mol) n(D)(mol)
          起始 0.9 1.4 0 0.2
          第1min 0.6 1.1 0.15
          第2min 0.4 0.9 0.25
          第3min 0.3 0.8 0.8
          第4min 0.3 0.8 0.3 0.8
          第5min 0.35 0.85 0.275 0.75
          根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
           
          ;
          (2)反應(yīng)到第2min時,用B表示的平均反應(yīng)速率為
           
          mol?L-1?min-1;
          (3)反應(yīng)到第3min時,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
           
          ;
          (4)實驗表明升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會減小,則該反應(yīng)為
           
          反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),在第4min時改變了某一條件,該條件可能是
           

          A.升溫    B.增加B的濃度    C.使用催化劑    D.通入稀有氣體
          (5)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           

          A.反應(yīng)停止了                     B.2v(B)消耗=v(C)消耗
          C.體系的密度保持不變             D.體系的壓強(qiáng)保持不變.

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          BCl3是重要的化工原料,其沸點12℃.500℃時,向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模擬工業(yè)制取三氯化硼.
          (1)配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)方程式:
           
          B2O3(s)+
           
          C(s)+
           
          Cl2(g)?
           
          BCl3(g)+
           
          CO(g)
          (2)若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則生成了
           
           mol的BCl3
          (3)反應(yīng)至4min時達(dá)到平衡,則下列說法正確的是
           

          A.3min時,CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
          B.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
          C.反應(yīng)起始至平衡,氣體的密度不斷增大
          D.達(dá)到平衡后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化.
          (4)達(dá)到平衡后,若向容器內(nèi)加入少量的B2O3,則氯氣的轉(zhuǎn)化率將
           
          (填:增大、減小、不變);若提高反應(yīng)體系的溫度,容器內(nèi)的氣體平均分子量減小,則該反應(yīng)為
           
          (填:“吸”、“放”)熱反應(yīng).
          (5)若要提高單位時間內(nèi)BCl3的產(chǎn)量,且保持平衡常數(shù)不變,下列做法正確的是
           

          A. 增大反應(yīng)容器的體積
          B.將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后,再將氣體升溫至500℃循環(huán)進(jìn)入反應(yīng)容器
          C.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />D.升高反應(yīng)體系的溫度.
          (6)反應(yīng)起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.84克,則氯氣的平均反應(yīng)速率為
           

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          T ℃時,在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

           

          A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)

          B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)

          C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

          D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑

           

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                               命題人:李孝平        審題人:李白仲

              一、二選擇題:(1―10題每題2分,11-18每題3分,共44分)

          題 號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          答 案

          B

          D

          A

          B

          D

          C

          C

          B

          B

          C

          題 號

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

           

          答 案

          D

          B

          B

          C

          C

          D

          A

          A

           

            三、填空題:(本題共5小題,共46分)

           19、①、③、⑧;  ②、④;  ⑤;   ⑥、⑦;(每空1分)

           20、(1)  略 3分 ;(2)略  4分

             (3)c3>c1>c2;CH3COOH; D。(各2分)

             21、(1)、4;(2分)。2)、大于(1分);因為升溫水的電離平衡右移,離子濃度增大,Kw增大;(2分)

           22、(1)H-O-O-H(2分)  (2)N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l)  △H=-644.25 KJ/mol(3分)(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。(1分)

            23、(10分)(1)1 (2分) 。2)否、(2分) 大于(1分)   因為 

           

          =。健。K平衡向右移動(3分)

           

          (3)增大  減。ǜ1分)

          24、(1)加快 。2)D 。3)40%  L (各2分)

          25、(10分)⑴、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度 ;

           控制陰離子相同,排除陰離子的干擾。弧      eCl3改為Fe2(SO4)3  

          ⑵、關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位   一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間  ( 合理答案同樣給分)  各2分

                

           

           

           


          同步練習(xí)冊答案