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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(2)在相同溫度下.若起始時c(CO)=1 mol?L-1.c(H2O)=2 mol?L-1.反應進行一段時間后.測得H2的濃度為0.5 mol?L-1.則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)   .此時v(正)  v(逆)(填“大于 “小于 或“等于 ).你判斷的依據(jù)是                                (3)若降低溫度.該反應的K值將    .該反應的化學反應速率將   (均填“增大 “減小 或“不變 ).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
                 C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
                 試分析和回答下列問題：
          （1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。
          A  體系的壓強不再發(fā)生變化 
          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          C  生成n molCO的同時生成n mol H2
          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
          （2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。兇螅�。，達到平衡后，試討論：
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
           
              
          1的取值
                      		    
          的變化
                      		 
           
              
          1＜12
                      		    
           
                      		 
           
              
          1＝12
                      		    
          不變
                      		 
           
              
          1＞12
                      		    
           
                      		 
           
          

			
          
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          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
          試分析和回答下列問題：
          （1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
          A 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          C 生成n molCO的同時生成n mol H2
          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
          （2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅來源:學科
          （3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
          1的取值
          		的變化
          1＜12
          		 
          1＝12
          		不變
          1＞12
          		 
          

			
          
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          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
          


                 C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
          


                 試分析和回答下列問題：
          


          （1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。
          


          A  體系的壓強不再發(fā)生變化 
          


          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          


          C  生成n molCO的同時生成n mol H2
          


          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
          


          （2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。兇螅�。[來源:學科
          


          （3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
          


          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             
。
          


          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
          


          
 
          
  
  
          1的取值
          
            		
  
  
          的變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＜12
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＝12
          
            		
  
  
          不變
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＞12
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
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          在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
            
                 C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
            
                 試分析和回答下列問題：
            
          （1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。
            
          A  體系的壓強不再發(fā)生變化 
            
          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
            
          C  生成n molCO的同時生成n mol H2
            
          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
            
          （2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變小．變大）。，達到平衡后，試討論：
            
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是              。
            
          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
            
            
                
          1的取值
                       		      
          的變化
                       		  
            
                
          1＜12
                       		           
            
                
          1＝12
                       		      
          不變
                       		  
            
                
          1＞12
                       		           
           
          

			
          
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          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
          試分析和回答下列問題：
          （1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
          A 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          C 生成n molCO的同時生成n mol H2
          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
          （2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。
          （3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
          1的取值
          		的變化
          1＜12
          		 
          1＝12
          		不變
          1＞12
          		 
          

			
          
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命題人：李孝平        審題人：李白仲
             
一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          B
          D
          A
          B
          D
          C
          C
          B
          B
          C
          題 號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
           
 
 
  
  
          答 案
          D
          B
          B
          C
          C
          D
          A
          A
           
 



          


          　　三、填空題：(本題共5小題，共46分)
          　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；  
⑥、⑦；（每空1分）
          　20、(1)　　略　3分　��；（2）略  4分
          　　�。�3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）
             21、（1）、4；(2分)�。�2）、大于（1分）；因為升溫水的電離平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）
          　22、（1）H-O-O-H（２分） 　（2）N2H4(l)+H2O2(l)
== N2(g) +2H2O(l) 
△H＝－644.25
KJ/mol（3分）（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。（1分）
           　23、（10分）（1）1 （2分）　　（2）否、（2分）　大于（1分）   因為  
           
          ＝　＝�。�K平衡向右移動（3分）
          　
          （3）增大  減�。ǜ�1分）
          24、（1）加快　�。�2）D �。�3）40％  L （各2分）
          25、（10分）⑴、反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度 ； 
           控制陰離子相同，排除陰離子的干擾�。弧　　　　　　eCl3改為Fe2(SO4)3   
          ⑵、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位　　　一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間  （ 合理答案同樣給分）　　各2分
                 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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