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				(4)  NH3?H2O  + H+ = NH4+ + H2O   , (1)用實線補全元素周期表邊界.標出主族符號.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?番禺區(qū)模擬）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)．測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．

          （1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為
          0.080mol/（L?min）
          0.080mol/（L?min）

          （2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
          2.0×102 （L/mol）2
          2.0×102 （L/mol）2
          ．
          （3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖
          ．
          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
          ①C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2；②CO+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO2+H2；
          已知CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
          寫出上述CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：
          CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：
          增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
          增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
          ．
          

			
          
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          （1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
          9g
          9g
          ，其中共含有
          1.5NA
          1.5NA
          個原子（用阿伏伽德羅常數(shù)表示）．
          （2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
          CO2
          CO2
          （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
          NH3
          NH3
          ．
          （3）在
          125
          125
          mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
          25
          25
          g．
          （4）現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2（標準狀況）．如果選用所貼標簽為2.0mol?L-1的鹽酸，至少需該鹽酸
          200
          200
          ml．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
          ①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
          ②小火煮沸溶液1min～2min；
          ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．
          此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實驗裝置如圖所示）．
          （1）將塊狀大理石加入試管中的正確方法是
           
          ．
          （2）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)程式
           
          ．
          （3）裝置B中盛放的試劑是
           
          ，作用是
           
          ．
          （4）有人認為將實驗步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸，更合理．你認為對嗎？
           
          （填“對”或“不對”）．理由
           
          ．
          （5）此實驗中的裝置A還可以作為下列
           
          氣體的發(fā)生裝置（填序號，多填倒扣分）
          ①NH3               ②H2                 ③C2H4
          （6）實驗室中吸收尾氣的方法很多．下列裝置中可以用來吸收氨氣的是（填序號，多填倒扣分）
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
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          對于反應(yīng)：H－＋NH3=H2＋NH的說法正確的是

          


          A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)            
          


          B.NH3是氧化劑
          


          C.NH是還原產(chǎn)物    
          


          D.若反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則必然生成22.4 L H2
          


           
          

			
          
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          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
            
          （1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比           （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
            
          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)是               。
            
          （3）平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為                  
          

			
          
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