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				(4)寫方程式:B+E→A			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4 
            △  
          .
           
          BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，請回答：
          （1）（NH4）2SO4屬于
          A
          A
          ，H2O屬于
          A
          A
          ．（填字母）
          A、電解質(zhì)    B、非電解質(zhì)    C、膠體
          （2）寫出（NH4）2SO4的電離方程式：
          （NH4）2SO4═2NH4++SO42-
          （NH4）2SO4═2NH4++SO42-
          ．
          （3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
            △  
          .
           
          BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
            △  
          .
           
          BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          ．E．
          

			
          
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          Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
           
          ．溫度降低，平衡常數(shù)K
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為
           
          ．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
           
          ．
          A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
          E．充入He（g），使體系總壓強增大．
          （4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
           
          ，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是
           
          （寫出一條即可）．
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          Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
           
          （用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）
          

			
          
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          Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為______．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
          A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
          E．充入He（g），使體系總壓強增大．
          （4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是______（寫出一條即可）．

          Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）
          

			
          
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          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
            
          (1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
            
            
                
          時間/min
                       		      
          5
                       		      
          10
                       		      
          15
                       		      
          20
                       		      
          25
                       		      
          30
                       		  
            
                
          c(NH3)/mol·L—1
                       		      
          0.08
                       		      
          0.14
                       		      
          0.18
                       		      
          0.20
                       		      
          0.20
                       		      
          0.20
                       		  
           
            
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
            
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
            
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
            
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變    
            
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
            
          ③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
            
          A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
            
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
            
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
            
            
                         
          N2
                       		      
          H2
                       		      
          NH3
                       		  
            
                
          起始濃度（mol/L）
                       		      
          0.2
                       		      
          0.3
                       		      
          0.2
                       		  
            
                
          平衡濃度（mol/L）
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		  
           
            
          請回答：
            
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
            
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
            
          ②a的取值范圍是：_______________．
            
          ③請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：
            
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
            
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
            
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
            
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          
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          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
          (1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
           
              
          時間/min
                      		    
          5
                      		    
          10
                      		    
          15
                      		    
          20
                      		    
          25
                      		    
          30
                      		 
           
              
          c(NH3)/mol·L—1
                      		    
          0.08
                      		    
          0.14
                      		    
          0.18
                      		    
          0.20
                      		    
          0.20
                      		    
          0.20
                      		 
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變    
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
          A.平衡一定正向移動           B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
           
              
           
                      		    
          N2
                      		    
          H2
                      		    
          NH3
                      		 
           
              
          起始濃度（mol/L）
                      		    
          0.2
                      		    
          0.3
                      		    
          0.2
                      		 
           
              
          平衡濃度（mol/L）
                      		    
          a
                      		    
          b
                      		    
          c
                      		 
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：_______________．
          ③請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
           
          

			
          
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