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練習(xí)冊(cè)

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試題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成.研究小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).(1)他們提出如下猜想:猜想①:與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成,猜想②:溶液呈中性.且不與酸反應(yīng),猜想③:無(wú)還原性.不能被氧化劑氧化.他們提出上述猜想的依據(jù)是 .(2)對(duì)上述猜想②.③.他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟.預(yù)期現(xiàn)象.請(qǐng)限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:試管.玻璃棒.滴管.pH試紙:3 mol?L-1H2SO4.新制氯水.1 mol?L-1 BaCl2 溶液.Na2S2O3溶液.蒸餾水. 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋結(jié)論猜想②操作一:溶液pH＝8 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了NazS04中的一個(gè)O原子而

形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)

性質(zhì)。

【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂S₂O₄相似而具備下列性質(zhì)呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想②：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想①②，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

	實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 (用離子方程式表示)
	▲	溶液pH=8
猜想①	向Ph=2的硫酸中滴加 Na₂S₂O₃溶液	▲
猜想②	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	▲

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂S₂O₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問(wèn)題討論】

(1)甲同學(xué)取探究“猜想②”反應(yīng)后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否合理并說(shuō)明理由 ▲ 。

(2)若方案不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃。被氯水氧化 ▲ 。

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硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①： ▲ ；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
猜想②	▲	溶液pH＝8	—
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	▲	S₂O₃^2—+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	▲

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問(wèn)題討論】

⑴甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由 ▲ 。

⑵請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是 ▲ 。

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硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了NazS04中的一個(gè)O原子而

形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)

性質(zhì)。

【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂S₂O₄相似而具備下列性質(zhì)呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想②：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想①②，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

	實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 (用離子方程式表示)
	▲	溶液pH=8
猜想①	向Ph=2的硫酸中滴加 Na₂S₂O₃溶液	▲
猜想②	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	▲

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂S₂O₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問(wèn)題討論】

(1)甲同學(xué)取探究“猜想②”反應(yīng)后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否合理并說(shuō)明理由 ▲ 。

(2)若方案不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃。被氯水氧化 ▲ 。

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硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的(1)(2)(3)。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
猜想②	(1)	溶液pH＝8	———
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	(2)	S₂O₃^2—+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	(3)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問(wèn)題討論】

（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由。

（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是。

查看答案和解析>>

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的(1)(2)(3)。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
猜想②	(1)	溶液pH＝8	———
向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	(2)	S₂O₃^2—+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	(3)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問(wèn)題討論】

（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由。

（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲、乙；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對(duì)給分）。

（3）不能（1分）量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤(pán)天平的最小量程是0.1g，所以無(wú)法用托盤(pán)天平稱量（2分）。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

(1)Fe₃O₄也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)

(2) ①檢驗(yàn)是否存在Fe³⁺，確認(rèn)Fe₃O₄的存在(2分) ②Fe+2 Fe³^＋=3Fe²^＋ (2分)

(3) ①過(guò)濾、洗滌(2分) ②n(Fe₃O₄)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類(lèi)比的物質(zhì)是Na₂SO₄，而Na₂SO₄具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀；Na₂SO₄溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na₂SO₄無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

操作二：用滴管取少量Na₂S₂O₃溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L^-1H₂SO₄，振蕩

有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na₂S₂O₃溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S₂O₃^2―+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2―+8Cl^―+10H^＋

(操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na₂S₂O₃能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2) Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2分)

(3) ①H₂O₂ (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，2Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺+ 2H₂O

調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe³⁺沉淀完全， Fe³⁺+ 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb²⁺、Cd²⁺、Hg⁺等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO₄+2NH₄HCO₃= (NH₄)₂ SO₄ +MnCO₃+ H₂O + CO₂↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理（1分） ②2NO+2CON₂+2CO₂（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH₄⁺+NO₂^?=N₂↑+2H₂O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(dòng)（2分）

（5）（每線2分，共4分，

起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C₈H₁₆O₄ (1分)（2）BrCH₂-CH₂Br(1分) ；HO－CH₂－CH₂－Br (1分)

(3)酯化反應(yīng)(2分)

（4）、nHOOC－CH₂OH→+ nH₂O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C₁₅H₁₆O₂（1分） (2)D （2分）

(3) （2分） (4)羥基、羧基；（2分）消去反應(yīng)(1分)

(5) （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（寫(xiě)對(duì)2個(gè)給1分，共2分）

(3) SO₂ （1分），因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）

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