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				2．下列說法中正確的是  A．Na+離子能穩(wěn)定存在          B．金屬鈉在空氣中穩(wěn)定存在C．Na+是銀白色             D．鋰鈉合金作原子反應堆的導熱劑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          最新選擇題專項訓練

              2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）
          A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
          B．蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248
          C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色
          D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。
                NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）
          A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
          B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
          D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
             在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）
          A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
          C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－

             擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強
          烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰 
          菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：
          下列對該化合物敘述正確的是（     ）
          A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                
          C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

            可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 
          A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①
            
             NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(    )
          A  跟水反應時，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小
          C  跟液氨反應時，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應時，NaH被氧化

            右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（  ）
          A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極
          C  電解過程中，d電極質(zhì)量增加    
          D  電解過程中，氯離子濃度不變
              下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是
          A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中
                           
          C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中
                             
            是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

          A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3
             天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是
          A  可以和溴水反應      B  可用有機溶劑萃取
          C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應
              下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是
          Ａ、                                Ｂ、
          Ｃ、                                Ｄ、
             CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
          Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體
          Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
          Ｃ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
          Ｄ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
          用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（  ）
          A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol
             下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是
          Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
          Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
             
          

			
          
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           【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。
          （1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
          （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
          		氟
          		氯
          		溴
          		碘
          第一電離能
          (kJ/mol)
          		1681
          		1251
          		1140
          		1008
          （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

          請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
          （5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。
          （6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關說法中正確的是_____________。

          A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
          （7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
          

			
          
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           【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。
          （1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
          （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
          		氟
          		氯
          		溴
          		碘
          第一電離能
          (kJ/mol)
          		1681
          		1251
          		1140
          		1008
          （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

          請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
          （5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。
          （6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關說法中正確的是_____________。

          A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
          （7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
          

			
          
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          1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
          13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
          反應物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
          14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

          15．（方程式各3分，共6分）
          （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
          （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
          16．（方程式各3分，共6分）
          （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
          （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
          17．（每小題各2分，共8分） 略。
          18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
          （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
          （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
          19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
           
          第二章   參考答案
          1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
          13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
          產(chǎn)生紅褐色沉淀。
          14．風化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
          15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
          16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
          17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
          （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
           
          第三章   參考答案
          1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
          16．18.4%
          17．89.2g
           
          第四章   參考答案
          1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
          8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
          15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
          16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
              (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
          (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
              (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
           
          第五章     參考答案
          1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
          11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
          12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
          13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
          （2）    A離子：      C原子： 
 
          （3） 極性    
          （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
          Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
          14．（1）A  B   
          （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
             
          第六章 
  參考答案
          1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
          11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
          12．(1)①如圖配置      

          
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
          (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
          (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
          滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
          ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
          13．（1）  O2
             （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
             （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
           
          第七章 
  參考答案
          1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
          12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
          13. （1）B裝置中導氣管長進短出 
          （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
          ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；
           ③A、D
          14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
                   
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
                   
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
          ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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