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				14．十水碳酸鈉晶體在空氣中放置.會發(fā)生            ,固體燒堿在空氣中放置.會發(fā)生           ,過氧化鈉固體在空氣中放置.最終會變成             ,純凈氯化鈉在空氣中放置.質(zhì)量          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下干燥的碘粉和干燥的鋅�；旌喜话l(fā)生反應(yīng)，如果滴上一滴水，反應(yīng)立即開始，反應(yīng)時出現(xiàn)火光并有紫色蒸氣冉冉升起。反應(yīng)后得到白色粉末碘化鋅。 
          試回答：
          （1）水的作用是___________（在反應(yīng)物、氧化劑、還原劑、催化劑中選答一種）。
          （2）若將同樣配比干燥的兩種單質(zhì)（I2、Zn）混合物分為兩小堆。一堆頂上放一些氯化鈣晶體，另一堆放十水碳酸鈉晶體，在空氣里放置時，哪一堆首先反應(yīng)?為什么?
          _____________________________________________________________________
          

			
          
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          實驗室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
          （1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          14.3
          14.3
          g，應(yīng)選用
          500
          500
           m L的容量瓶．
          （2）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
          ①③⑤
          ①③⑤
          ．（填數(shù)字符號）
          （3）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是
          dbac
          dbac
          ．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
          （4）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
          2
          2
          種用途．（填寫數(shù)字）
          （5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
          BCD
          BCD
          ．
          A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；
          B．試劑溶解后，在轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有灑出；
          C．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
          D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
          E．定容時俯視刻度線．
          

			
          
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          實驗室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列問題：
          （1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為
          14.3
          14.3
          g．
          （2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是
          13.7
          13.7
           g （1g 以下用游碼）．
          （3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有
          托盤天平
          托盤天平
          、藥匙、
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          、燒杯、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、玻璃棒．
          （4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是無影響？
          A、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          無影響
          無影響

          B、忘記將洗滌液加入容量瓶
          偏低
          偏低

          （5）若加水時不慎超過刻度線，如何處理？請你用簡要的文字寫出處理方法
          重新配制
          重新配制
          ．
          

			
          
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          實驗：
          （1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD
          ．
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
          （2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
          ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          11.4
          11.4
          g
          ②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是
          10.6
          10.6
          g（1g以下用游碼）
          ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
          B
          B

          A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
          ④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
          A．加水時越過刻度線
          偏低
          偏低
          ；
          B．忘記將洗滌液加入容量瓶
          偏低
          偏低
          ；
          C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          不變
          不變
          ；
          D．溶解后沒有冷卻便進行定容
          偏高
          偏高
          ．
          （3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：
          ②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
          ．
          ③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
          紅褐
          紅褐
          色，即可制得Fe（OH）3膠體．
          ④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
          乙
          乙
          （填甲或乙）燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．此實驗可以區(qū)別
          溶液和膠體
          溶液和膠體
          ．
          

			
          
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          在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為（　　）
          

			
          
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          1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
          13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
          反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
          14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

          15．（方程式各3分，共6分）
          （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
          （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
          16．（方程式各3分，共6分）
          （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
          （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
          17．（每小題各2分，共8分） 略。
          18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
          （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
          （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
          19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
           
          第二章   參考答案
          1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
          13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
          產(chǎn)生紅褐色沉淀。
          14．風(fēng)化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
          15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
          16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
          17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
          （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
           
          第三章   參考答案
          1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
          16．18.4%
          17．89.2g
           
          第四章   參考答案
          1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
          8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
          15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
          16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
              (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
          (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
              (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
           
          第五章     參考答案
          1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
          11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
          12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
          13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
          （2）    A離子：      C原子： 
 
          （3） 極性    
          （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
          Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
          14．（1）A  B   
          （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
             
          第六章 
  參考答案
          1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
          11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
          12．(1)①如圖配置      

          
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
          (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
          (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
          滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
          ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
          13．（1）  O2
             （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
             （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
           
          第七章 
  參考答案
          1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
          12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
          13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進短出 
          （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
          ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；
           ③A、D
          14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
                   
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
                   
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
          ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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