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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是

Al₂O₃

Al₂O₃

化學(xué)鍵類型

離子鍵

離子鍵

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

P₂O₅

P₂O₅

化學(xué)鍵類型

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

C的元素名稱為

硫

硫

，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A

氧

氧

，B

磷

磷

，C

硫

硫

，D

氯

氯

，E

鋁

鋁

．
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

r_（P）＞r_（S）＞r_（Cl）

r_（P）＞r_（S）＞r_（Cl）

，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->

HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

．
（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是

Al₂O₃

Al₂O₃

，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于

兩性氧化物

兩性氧化物

．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是

Al₂O₃

Al₂O₃

．
（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

P₂O₅

P₂O₅

，C在周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

第三周期第ⅥA族

，C的元素名稱為

硫

硫

，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）B的元素名稱為

磷

磷

，D在周期表中的位置

第三周期ⅦA族

第三周期ⅦA族

．
（2）A，C，D對應(yīng)的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->

S^2-＞Cl^-＞O^2-

S^2-＞Cl^-＞O^2-

，（用化學(xué)符號表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述

Al³⁺+4OH^--=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+4OH^--=AlO₂^-+2H₂O

．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
請回答下列問題：
（1）這五種元素的名稱分別為：A：

氧

氧

；C：

硫

硫

； E：

鋁

鋁

．
（2）C的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

SO₃

SO₃

；D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

．
（3）將適量D的新制水溶液滴加到裝有一定量濃度的NaI溶液的試管中，再向試管中滴入2-3mL四氯化碳，振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象是四氯化碳層顯

紫或紫紅

紫或紫紅

色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂

Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂

．

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na₂O₂； 黃； 軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14．風(fēng)化；  潮解；   Na₂CO₃；  不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (濃)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體    ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (濃)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反應(yīng)過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)