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如圖，是實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集氧氣的裝置，試回答下列幾個問題：
（1）所用儀器名稱是：a

 

，b

 

，c

 

，d

 

；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣中二氧化錳起

 

作用；反應(yīng)文字表達式為：

 

；若用高錳酸鉀制取氧氣，要對裝置進行改進，方法是

 

，反應(yīng)的文字表達式為：

 

，反應(yīng)類型為

 

反應(yīng)；
（3）該實驗有如下操作步驟：a．裝藥品；b固定盛有藥品的試管；c．檢查氣密性d．撤去燃著的酒精燈；e．給藥品加熱；f．從水槽中拿出導(dǎo)管；g收集氧氣．其操作的正確順序為

 

；
（4）給b容器加熱，先使a在b下方來回移動，讓

 

，然后對準盛藥品部位加熱；
（5）收集一瓶氣體后，檢驗是否為氧氣的方法是：

 

；
（6）若改用向上排氣法收集氧氣，檢驗是否集滿的方法：

 

．

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29、看圖回答問題：

（1）下列實驗操作圖中，正確的是

B

、

C

 （填字母）．
（2）指出上圖中兩個不正確的實驗操作及可能造成的后果．
①

A實驗未在集氣瓶底部鋪少量水或細砂，可能會使集氣瓶底炸裂

；②

膠頭滴管深入試管內(nèi)部，會污染滴管和試劑

．
（3）請結(jié)合上面的錯誤示例，探究在平時實驗中，因操作不正確可能造成的后果（任舉兩例，上圖錯誤示例除外）．
①

用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈可能會引發(fā)火災(zāi)

；②

加熱固體粉末的試管沒有略向下傾斜，可能會使試管破裂

．

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一、選擇題(本大題有14小題，1~8題每小題2分，9~14題每小題3分，共34分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

B

C

A

D

B

D

A

B

D

C

D

D

B

二、填空題(本大題有5小題，共24分)(以下除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E  (2)A  (3)D  (4)B。

16．(3分)(1)硝酸見光易分解。 (2)； 質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。

17．(7分)(1)19.00  ，   20 。 (2)8；   (3)BC    (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈。

銅的金屬活動性比汞強(或Cu>Hg)；   鐵(Fe)；   鹽酸(或氯化亞鐵)等。

19．(6分)(1)導(dǎo)熱性    (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^點燃8CO₂＋10H₂O   

②物理    ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空氣的流通(任答1點)

(3)使熄滅的外部火焰的氣體的溫度達到著火點

三、綜合能力題 (本題有2小題，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分別為：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或  NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【說明：B物質(zhì)對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B

物質(zhì)錯則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】

(2)化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【說明：所寫化學(xué)方程式要與A、B、C三空對應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程式才能得分，否則不給分】

(3)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水； 酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；(其它合理答案都給分)

21．(9分)(1)硫酸鋅(1分)；   Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量。(1分)

(4)硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。(2分)

四、實驗與探究題(本題有2小題，共27分)

22.(化學(xué)方程式2分，共14分)

(1)①錐形瓶，②酒精燈；(2分)    (2)B，  2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑   2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

 g→f→i(對兩個得1分，對三個得2分)       CO₂；(1分)

(4) 藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件；(1分)

(5) 可隨時加液體反應(yīng)物，并通過滴加液體的快慢，控制反應(yīng)的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氫氧化鈣)

實驗步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

有氣泡產(chǎn)生

有

和的混合物

或

實驗步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

無氣泡產(chǎn)生

無

或

實驗步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液不變色

白色粉末中無

有氣泡產(chǎn)生

有

(3)交流與反思

①A和B(多選一個或漏選一個都不給分)

②+=++↑(或+=+)

五、計算題(本題有2小題，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)；  (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分)  (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答對一個給1分，有錯項不給分)

(3)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O       (1分)

106       73       117 

x      7.3g      y

=     x=10.6g                  (1分)

=    y=11.7g                  (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g     (1分)

燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為：        22.3g＋73g－4.4g=90.9g         (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％=25.7％        (1分)

答：略

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