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有機物B、C、D互為（　�。�

A．同位素

B．同系物

C．同分異構(gòu)體

D．同素異形體

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有機物B、C、D互為（　�。�

A．同位素

B．同系物

C．同分異構(gòu)體

D．同素異形體

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有機物B、C、D互為（　�。�

A．同位素

B．同系物

C．同分異構(gòu)體

D．同素異形體

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有機物B、C、D互為（ ）

A．同位素
B．同系物
C．同分異構(gòu)體
D．同素異形體

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X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

Y
		R	Q

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑．則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：

HClO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂CO₃

（用化學式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應式為

2C1^--2e^-=C1₂↑

2C1^--2e^-=C1₂↑

．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應生成氣體的離子方程式：

HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應c的化學方程式：

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820kJ?mol^-1

．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

B

A

B

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

C

A

D

D

D

B

二、填空題

21．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。

縮小進風（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH₄）管口徑。

因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al₂O₃  (2)(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄ 

(3)2AlO＋CO₂＋3H₂O===   2Al（OH）₃↓＋CO₃^2­­-

23．（1）CH₂＝CH₂＋Cl₂CH₂Cl－CH₂Cl    （加成）

（2）nCH₃－CH＝CH₂     CH－CH _{2    n}   （加聚）

                                     CH₃

（3）       ＋HO―SO₃H      ―SO₃H＋H₂O  （取代）

（4）      －CH₃ ＋3HONO₂O₂N－     －CH₃  ＋3H₂O  （取代）

三、實驗題

24．溴水或酸性KMnO₄溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO₄溶液或溴水

（2）①酸性KMnO₄溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

（3）不同，  不同于                                   （4）

四、計算題

27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，

可推知x為C₄H₁₀（相對分子質(zhì)量58）；

Y則為C₄H₈或C₄H₆（相對分子質(zhì)量56或54）

（即“①C₄H₁₀與C₄H₈”或“②C₄H₁₀與C₄H₆”）。        （4分）

（2）①若為C₄H₁₀與C₄H₈則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₈）＝1 : 1

②若為C₄H₁₀與C₄H₆則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₆）＝3:1    （2分）

28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al^3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e^3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應

Fe^3＋  ＋  3OH^－===Fe（OH）₃↓

0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

Al^3＋  ＋  4OH^－===AlO＋2H₂O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH^－)＝0.09 L×4 mol?L^－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）₃沉淀。                                    （3分）

(2)要使沉淀中無Al(OH)₃，至少需n（OH^－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

  所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）₃

x=0,Fe（OH）₃沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）₃沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)₃沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）