題目列表(包括答案和解析)
。下列關于有機物的關系描述正確的是
A．甲烷與氯氣反應后生成的二氯甲烷，有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構體
B．2—甲基—2—丙烯與1—丁烯互為同系物
C．根據(jù)苯的凱庫勒式（
）可知鄰二氯甲苯有兩種同分異構體
D．淀粉和纖維素的化學式都可用式子（C6H10O5）n表示，但兩不是同系物，也是互為同分異構
。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是 ，
消耗的HNO3的物質的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質的量是 mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質的量是 mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質的量是 mol。
Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________；
裝置�。� __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 溶液，判斷理由是 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
①
； ② 
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。
（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
A
C
B
A
B
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
C
C
A
D
D
D
B
二、填空題
21．CH4＋2O2
CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
縮小進風（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH4）管口徑。
因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。
22．(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)2AlO
＋CO2＋3H2O===
2Al（OH）3↓＋CO32-
23．（1）CH2＝CH2＋Cl2
CH2Cl－CH2Cl
（加成）
（2）nCH3－CH＝CH2 CH－CH 2 n （加聚）
CH3
（3）
＋HO―SO3H
―SO3H＋H2O （取代）
 |
（4） －CH3 ＋3HONO2
O2N－ －CH3 ＋3H2O （取代）
三、實驗題
24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。
25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉
26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。
（3）不同， 不同于 （4）
四、計算題
27．（1）混合氣相對分子質量＝28.5×2=57，
可推知x為C4H10（相對分子質量58）；
Y則為C4H8或C4H6（相對分子質量56或54）
（即“①C4H10與C4H
（2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1
②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1 （2分）
28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol
由反應
Fe3＋ ＋ 3OH－===Fe（OH）3↓
0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol
Al3＋
＋ 4OH－===AlO
＋2H2O
0.04 mol→0.16 mol
余n(OH－)＝
所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。 （3分）
(2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol
x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol x=0.6
所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3
x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1 mol
x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06 mol
x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol
在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol （4分）
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