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（2011?上海）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

乙醇

乙醇

和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

b

b

（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH

加熱

CH₃CH₂Br+H₂O

NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH

加熱

CH₃CH₂Br+H₂O

．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

冷卻、液封溴乙烷

冷卻、液封溴乙烷

．
試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

3

3

層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

HBr

HBr

、

CH₃CH₂OH

CH₃CH₂OH

（寫出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

d

d

（選填編號）．
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

乙烯

乙烯

．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠

反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠

．

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某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．

（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設(shè)計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是

三頸燒瓶

三頸燒瓶

．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是

abc

abc

．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成           
b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              
d．水是反應(yīng)的催化劑．
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是

Br₂

Br₂

．
（4）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等．
①檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是

苯（或四氯化碳等有機溶劑）

苯（或四氯化碳等有機溶劑）

、

硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）

硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）

②檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH₂CH₃”基團，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請你對該同學(xué)的觀點進行評價：

不正確，溴乙烷中也含乙基

不正確，溴乙烷中也含乙基

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是

c

c

．（填字母）
a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO₃           d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2所示固定后，水浴加熱．
（1）觀察到

液體不分層

液體不分層

現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是

吸收乙醇

吸收乙醇

，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為

溴水

溴水

．

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某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．

（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設(shè)計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）豎直冷凝管冷凝水流向

 

口進

 

口出，豎直冷凝管冷凝的作用

 

．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是

 

；（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成        b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）該實驗裝置中

 

裝置可防止倒吸，中學(xué)化學(xué)實驗中

 

用此方法防止倒吸．
（4）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等：檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是

 

、

 

．
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是

 

．（填字母）
a．NaI         b．NaOH           c．NaHSO₃          d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
（6）觀察到

 

現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（7）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是

 

，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為

 

．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

B

A

B

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

C

A

D

D

D

B

二、填空題

21．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。

縮小進風(fēng)（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH₄）管口徑。

因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al₂O₃  (2)(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄ 

(3)2AlO＋CO₂＋3H₂O===   2Al（OH）₃↓＋CO₃^2­­-

23．（1）CH₂＝CH₂＋Cl₂CH₂Cl－CH₂Cl    （加成）

（2）nCH₃－CH＝CH₂     CH－CH _{2    n}   （加聚）

                                     CH₃

（3）       ＋HO―SO₃H      ―SO₃H＋H₂O  （取代）

（4）      －CH₃ ＋3HONO₂O₂N－     －CH₃  ＋3H₂O  （取代）

三、實驗題

24．溴水或酸性KMnO₄溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO₄溶液或溴水

（2）①酸性KMnO₄溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

（3）不同，  不同于                                   （4）

四、計算題

27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，

可推知x為C₄H₁₀（相對分子質(zhì)量58）；

Y則為C₄H₈或C₄H₆（相對分子質(zhì)量56或54）

（即“①C₄H₁₀與C₄H₈”或“②C₄H₁₀與C₄H₆”）。        （4分）

（2）①若為C₄H₁₀與C₄H₈則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₈）＝1 : 1

②若為C₄H₁₀與C₄H₆則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₆）＝3:1    （2分）

28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al^3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e^3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應(yīng)

Fe^3＋  ＋  3OH^－===Fe（OH）₃↓

0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

Al^3＋  ＋  4OH^－===AlO＋2H₂O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH^－)＝0.09 L×4 mol?L^－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）₃沉淀。                                    （3分）

(2)要使沉淀中無Al(OH)₃，至少需n（OH^－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

  所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）₃

x=0,Fe（OH）₃沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）₃沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)₃沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）