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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				27．常溫常壓下.呈氣態(tài)的飽和烴X與不飽和烴Y的混合氣對氫氣的相對密度為28.5.已知X和Y中所含碳原子個數(shù)相同.(1)求X和Y的分子式.(2)求X和Y的體積比.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述正確的是
          


          ①1 mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl2在光照條件下反應(yīng)生成1 mol一氯甲烷
          


          ②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
          


          ③0.1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 2.24 L
          


          ④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
          


          ⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛和甲醚
          


          ⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，甲烷燃燒前后體積不變
          


          A．②③⑤               B．②⑤⑥              C．②④⑤              D．①③⑤
          


           
          

			
          
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          有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述正確的是
          ①1 mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl2在光照條件下反應(yīng)生成1 mol一氯甲烷
          ②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
          ③0.1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 2.24 L
          ④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
          ⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛和甲醚
          ⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，甲烷燃燒前后體積不變
          A．②③⑤B．②⑤⑥C．②④⑤D．①③⑤
          

			
          
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          有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述正確的是
          ①1 mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl2在光照條件下反應(yīng)生成1 mol一氯甲烷
          ②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
          ③0.1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 2.24 L
          ④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
          ⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛和甲醚
          ⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，甲烷燃燒前后體積不變
          A．②③⑤               B．②⑤⑥              C．②④⑤              D．①③⑤
           
          

			
          
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          常溫常壓下，呈氣態(tài)的烷烴有

          1. A.
            3種
          2. B.
            2種
          3. C.
            4種
          4. D.
            多于4種
          

			
          
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          能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（　�。�
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          C
          D
          A
          A
          C
          B
          A
          B
          D
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          A
          C
          D
          C
          C
          A
          D
          D
          D
          B
          二、填空題
          21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
          縮小進(jìn)風(fēng)（通空氣）管口徑或擴寬進(jìn)氣（CH4）管口徑。
          因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。
          22．(1)Al2O3 
(2)(NH4)2SO4、K2SO4  
          (3)2AlO＋CO2＋3H2O===  
2Al（OH）3↓＋CO32­­-
          23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl   
（加成）
          （2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）
                                         
     CH3
          （3）      
＋HO―SO3H     
―SO3H＋H2O  （取代）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
                                                       

          （4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）
                                                       

          三、實驗題
          24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。
          25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉
          26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水
          （2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。
          （3）不同，  不同于                                   （4）
          四、計算題
          27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，
          可推知x為C4H10（相對分子質(zhì)量58）；
          Y則為C4H8或C4H6（相對分子質(zhì)量56或54）
          （即“①C4H10與C4H8”或“②C4H10與C4H6”）。        （4分）
          （2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1 
          ②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）
          28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04
mol，F(xiàn)e3＋＝0.1
mol－0.4×0．1
mol＝0.06 mol
          由反應(yīng)
          Fe3＋ 
＋  3OH－===Fe（OH）3↓
          0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol
          Al3＋ 
＋  4OH－===AlO＋2H2O
          0.04 mol→0.16 mol
          余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18
mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0
          所以有0．06
mol Fe(OH）3沉淀。                  
                 （3分）
          (2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol
          x為最大取值時，有0.1（1－x）×3
mol＋0.4x mol＝0.09×4
mol  x=0.6
            所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3
          x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1
mol
          x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06
mol
          x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol
          在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3)
mol＝0.04 mol      （4分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案