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        1. (1) (2) ① ② . (3) . (4) 四 .計算題(27題6分.28題7分.共13分)得 分 評卷人 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2004?上海)下表是元素周期表的一部分.

          周期
          ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
          1
          2
          3
          (1)表中元素⑩的氫化物的化學式為
          HCl
          HCl
          ,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
          (填強或弱)
          (2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號是
          N
          N
          ,其單質的電子式為

          (3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是
          H、O、S
          H、O、S

          (4)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質.寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
          Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
          Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
          又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是
          Li
          Li
          (填元素符號)

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          在2L密閉容器內,充入0.020molNO和0.0195molO2,800℃時發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
          時間(s) 0 1 2 3 4 5
          n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
          回答下列問題:
          (1)800℃時,此反應的平衡常數(shù)K=
           
          ,隨著溫度的升高,上述平衡常數(shù)
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (2)反應達平衡后,分別采取下列措施,其中能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是
           

          a.及時分離除NO2氣體    b.適當升高溫度
          c.增大O2的濃度         d.選擇高效催化劑.

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          精英家教網(wǎng)在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯.某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯.
          ★乙酸正丁酯的制備
          在干燥的50ml圓底燒瓶中,加入11.5ml(0.125mol)正丁醇和7.2ml(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,投入1-2粒沸石,按圖安裝帶分水器的回流反應裝置.
          打開冷凝水,小火加熱.在反應過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水層液面原來的高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中;反應達到終點后,停止加熱.
          ★產品的精制
          將圓底燒瓶中的液體倒入分液漏斗中,用10mL10%Na2CO3洗滌后將有機層倒入錐形瓶中,再用無水硫酸鎂干燥.將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml的蒸餾瓶中蒸餾,收集124~126℃的餾分,得11.34g產品.
          ★回答問題
          (1)寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式(用氧-18示蹤原子說明斷鍵情況)
           
          ,
          (2)冷水應該從冷凝管
           
          (填a或b)管口通入.
          (3)本實驗提高產品產率的方法是
           
          ,
          (4)產品的精制過程中,用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是
           
          ,洗滌完成后將有機層從分液漏斗的
           
          (上、下口)置入錐形瓶中.
          (5)該實驗過程中,生成乙酸正丁酯的產率是
           

          (6)其可能的副產物為
           

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          (1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下
              時間(min)    1    2   3    4    5
              氫氣體積(mL)   30 120  280   350 370
          1反應速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)時間段為
          2~3min
          2~3min
          .原因是
          因該反應是放熱反應,此時溫度高
          因該反應是放熱反應,此時溫度高

          ②反應速率最小的時間段為
          4~5min
          4~5min
          ,原因是
          因為此時H+濃度小
          因為此時H+濃度小

          (2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就分別采取下列措施以減慢反應速率
          A.事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
          B.將鋅粒換成等質量的鋅粉
          C.事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
          你認為他的做法可行的是
          A、C
          A、C
          (填相應字母);做法不可行的理由是
          將鋅粒換成等質量的鋅粉,增大了反應的接觸面積,化學反應速率加快
          將鋅粒換成等質量的鋅粉,增大了反應的接觸面積,化學反應速率加快

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          工業(yè)制硫酸中,SO2的催化氧化是一個可逆反應:2SO2+O2
           催化劑 
          .
           
          2SO3,即該反應達到一定限度后,就會在反應物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡(即化學平衡).
          (1)請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>
          SO2 O2 SO3
          反應開始時的濃度
          /mol?L-1
          3.0 1.5 0
          10min后的濃度
          /mol?L-1
          2.0
          2.0
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          平均反應速率
          /mol?L-1min-1
          0.1
          0.1
          0.05
          0.05
          0.1
          (2)比較法是一種重要的化學學習方法.請用比較法歸納上表中的反應速率與化學方程式中的計量數(shù)之間的關系:
          各物質(包括反應物和生成物)的反應速率與化學計量數(shù)成正比
          各物質(包括反應物和生成物)的反應速率與化學計量數(shù)成正比

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          一、選擇題

          題號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          答案

          B

          C

          D

          A

          A

          C

          B

          A

          B

          D

          題號

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          19

          20

          答案

          A

          C

          D

          C

          C

          A

          D

          D

          D

          B

          二、填空題

          21.CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。

          縮小進風(通空氣)管口徑或擴寬進氣(CH4)管口徑。

          因空氣過量,會把燃料放出的熱量帶走而損失。

          22.(1)Al2O3  (2)(NH4)2SO4、K2SO4 

          (3)2AlO+CO2+3H2O===   2Al(OH)3↓+CO32­­-

          23.(1)CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl    (加成)

          (2)nCH3-CH=CH2     CH-CH 2    n   (加聚)

                                               CH3

          (3)       +HO―SO3H      ―SO3H+H2O  (取代)

           

                                                       

          (4)      -CH3 +3HONO2O2N-     -CH3  +3H2O  (取代)

                                                       

          三、實驗題

          24.溴水或酸性KMnO4溶液;NaOH溶液。

          25.(1)鹽酸(2)鐵(3)氫氧化鈉

          26.(1)酸性KMnO4溶液或溴水

          (2)①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同;同一平面。

          (3)不同,  不同于                                   (4)

          四、計算題

          27.(1)混合氣相對分子質量=28.5×2=57,

          可推知x為C4H10(相對分子質量58);

          Y則為C4H8或C4H6(相對分子質量56或54)

          (即“①C4H10與C4H8或“②C4H10與C4H6)。        (4分)

          (2)①若為C4H10與C4H8則得V(C4H10): V(C4H8)=1 : 1

          ②若為C4H10與C4H6則得V(C4H10): V(C4H6)=3:1    (2分)

          28.解答:據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3)=0.4×0.1 mol=0.04 mol,F(xiàn)e3=0.1 mol-0.4×0.1 mol=0.06 mol

          由反應

          Fe3  +  3OH===Fe(OH)3

          0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

          Al3  +  4OH===AlO+2H2O

          0.04 mol→0.16 mol

          n(OH)=0.09 L×4 mol?L1-0.18 mol-0.16 mol=0.02 mol>0

          所以有0.06 mol Fe(OH)3沉淀。                                    (3分)

          (2)要使沉淀中無Al(OH)3,至少需n(OH)=4×0.1 x mol

          x為最大取值時,有0.1(1-x)×3 mol+0.4x mol=0.09×4 mol  x=0.6

            所以在0≤x≤0.6時,沉淀只有Fe(OH)3

          x=0,Fe(OH)3沉淀為0.1 mol

          x=0.4,Fe(OH)3沉淀為0.06 mol

          x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol

          在0.6≤x≤1內沉淀總量n=0.1 mol-(0.09×4-0.1×3) mol=0.04 mol      (4分)


          同步練習冊答案