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				⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na   K,    ⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系.加壓后顏色加深    A．①②③        B．只有②⑥      C．③④⑤        D．②⑤⑥			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（    ）
          


               ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
          


               ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
          


               ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
          


               ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；
          


               ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；
          


               ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
          


               A．①②③        B．②⑥           C．③④⑤         D．②⑤⑥
          


           
          

			
          
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          下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是                                   （   ）
          


                 ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
          


                 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
          


                 ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
          


                 ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；
          


                 ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；
          


                 ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
          


                 A．①②③               B．②⑥                   C．③④⑤               D．②⑤⑥
          


           
          

			
          
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          下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是                                （    ）
              
                 ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
              
                 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
              
                 ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
              
                 ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；
              
                 ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；
              
                 ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
              
                 A．①②③               B．②⑥                   C．③④⑤               D．②⑤⑥
              
          

			
          
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          下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（    ）
            
              ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
            
              ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
            
              ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
            
              ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；
            
              ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；
            
              ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
            
              A．①②③   B．②⑥ C．③④⑤   D．②⑤⑥
          

			
          
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          下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（    ）
               ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
               ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
               ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
               ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；
               ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；
               ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
               A．①②③        B．②⑥           C．③④⑤         D．②⑤⑥
           
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
          6―17
DCBDB  CBBDC  CD
          三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。
          18―22
AD  AC  D 
C  BD
          四、（本題共24分）
          考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
             （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）
             （3） 
S（1分）
          ①具有酸性氧化物的通性（1分）
          ②既有氧化性，又有還原性（1分）
          ③品紅，漂白性（1分）
             （4）Xe（1分）
             （5）acd（1分）
          （B）（8分）（每個空各1分）
             （1）N
             （2）金屬晶體
             （3）  鋁
          ①即能與強酸溶液反應，又有與強堿溶液反應
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          通電
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          冰晶石、高溫
           
          ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，
             （4）Mg
             （5）a  
c  d
          24．（8分）
             （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）
             （2）O2   OH―（或）KOH（2分）
             （3）①I―    I­­2  （1分）  
② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)
             （4）得到 
2（2分）
          25．（8分）
             （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）
             （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （4）如圖
           
           
           
           
           
           
           
          五、（本題共24分）
          考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
          26．（A）（10分）
             （1）2CH3CHO+O2             
2CH3COOH（2分）
           
            
（2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油  
反應混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）
             （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）
          ②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）
          ③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產生大量氣泡（1分）其它方法合理給分
          （B）（10分）
             （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應速率。（2分）
             （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）
             （3）稀硫酸、甲苯（2分）
             （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）
             （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）
          27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）
          ②B（2分）
          ③除去氣體中的雜質（可能雜質是HCOOH、CO2、SO2）（1分）
          ④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）
          ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2
          ⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）
          六、（本題共20分）
          28．（8分）（1）乙醇（1分）
             （2）CH3COOH+CH3+CH2OH        
CH3COOH2CH3+H2O（2分）
           
            
（3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應（各1分共3分）
             （4）
          nCH3=CH2           
[ CH2―CH­2
] n  或CH3=CH2+H2O        
CH3CH2OH （2分）
           
          


            
 
            
  
 
            
 
            
  
  
  
              

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                29．（1）                                      （2分）
                 
                 
                 
                 
                   （2）①水解反應  
加成反應（2分）
                


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                ②
                 
                 
                ③
                BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH        
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
                HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH           
H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
                


                  1. 
 
                    
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                     
                     
                     
                     
                     
                    七、（本題共16分）
                    30．（1）原混合物中碳酸鉀的質量分數(shù)（3分）
                    55.4%
                       （2）40g/100gH2O
                    31．（1）1：2（2分）
                       （2）77.8%（2分）
                       （3）3（2分）
                       （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
                    5：3：1：1：4（2分）