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				25．合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài):N2+3H2    2NH3+Q.   (1)用氫氣表示正反速率.氨氣表示逆反應速率.兩者的關(guān)系式為           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
          （1）反應到5min時，氫氣反應速率
          1.2mol/（L?min）
          1.2mol/（L?min）
          ．A的平衡常數(shù)為
          16
          (a-2)×(b-4)3
          16
          (a-2)×(b-4)3
          （用含a，b的表達式表示）
          （2）在10min時采取的措施是
          移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
          移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
          ；
          （3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
          =
          =
          2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
          （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
          b+c=a
          b+c=a
          （用代數(shù)式表示）
          

			
          
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          在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
          （1）反應到5min時，氫氣反應速率    ．A的平衡常數(shù)為    （用含a，b的表達式表示）
          （2）在10min時采取的措施是    ；
          （3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
          （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系    （用代數(shù)式表示）
          

			
          
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          工業(yè)合成氨的反應（N2+3H3═2NH3）是一個放熱反應．
          （1）相同條件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2
          ＜
          ＜
          Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量
          ＜
          ＜
          92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2，在一定條件下發(fā)生反應．
          ①若密閉容器的體積為2L，反應經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應速率為
          0.25mol．L-1．min-1
          0.25mol．L-1．min-1
          ，此時容器內(nèi)H2的濃度為
          7.5mol．L-1
          7.5mol．L-1
          ．
          ②若保持容器的容積不變，反應一段時間后，測得容器內(nèi)下列各項性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          bde
          bde
          ．
          a．壓強  b．密度 c．分子數(shù) d．氣體體積 e． 氣體質(zhì)量 f．NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)．
          

			
          
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          工業(yè)合成氨的反應（N2+3H3═2NH3）是一個放熱反應．
          （1）相同條件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2，在一定條件下發(fā)生反應．
          ①若密閉容器的體積為2L，反應經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應速率為______，此時容器內(nèi)H2的濃度為______．
          ②若保持容器的容積不變，反應一段時間后，測得容器內(nèi)下列各項性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______．
          a．壓強  b．密度 c．分子數(shù) d．氣體體積 e． 氣體質(zhì)量 f．NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)．
          

			
          
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          工業(yè)合成氨的反應（N2+3H3═2NH3）是一個放熱反應．
          （1）相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1molN2、3molH2和2molNH3中的化學鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入10molN2、30molH2，在一定條件下發(fā)生反應．
          ①若密閉容器的體積為2L，反應經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應速率為______，此時容器內(nèi)H2的濃度為______．
          ②若保持容器的容積不變，反應一段時間后，測得容器內(nèi)下列各項性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______．
          a．壓強b．密度c．分子數(shù)d．氣體體積e．氣體質(zhì)量f．NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)．
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
          6―17
DCBDB  CBBDC  CD
          三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。
          18―22
AD  AC  D 
C  BD
          四、（本題共24分）
          考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
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          ．．
             （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）
             （3） 
S（1分）
          ①具有酸性氧化物的通性（1分）
          ②既有氧化性，又有還原性（1分）
          ③品紅，漂白性（1分）
             （4）Xe（1分）
             （5）acd（1分）
          （B）（8分）（每個空各1分）
             （1）N
             （2）金屬晶體
             （3）  鋁
          ①即能與強酸溶液反應，又有與強堿溶液反應
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          通電
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          冰晶石、高溫
           
          ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，
             （4）Mg
             （5）a  
c  d
          24．（8分）
             （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）
             （2）O2   OH―（或）KOH（2分）
             （3）①I―    I­­2  （1分）  
② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)
             （4）得到 
2（2分）
          25．（8分）
             （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）
             （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （4）如圖
           
           
           
           
           
           
           
          五、（本題共24分）
          考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
          26．（A）（10分）
             （1）2CH3CHO+O2             
2CH3COOH（2分）
           
            
（2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油  
反應混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）
             （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）
          ②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）
          ③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分
          （B）（10分）
             （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應速率。（2分）
             （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）
             （3）稀硫酸、甲苯（2分）
             （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）
             （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）
          27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）
          ②B（2分）
          ③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）
          ④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）
          ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2
          ⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）
          六、（本題共20分）
          28．（8分）（1）乙醇（1分）
             （2）CH3COOH+CH3+CH2OH        
CH3COOH2CH3+H2O（2分）
           
            
（3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應（各1分共3分）
             （4）
          nCH3=CH2           
[ CH2―CH­2
] n  或CH3=CH2+H2O        
CH3CH2OH （2分）
           
          


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              29．（1）                                      （2分）
               
               
               
               
                 （2）①水解反應  
加成反應（2分）
              


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              ②
               
               
              ③
              BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH        
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
              HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH           
H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
              


                1. 
 
                  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                   
                   
                   
                   
                   
                  七、（本題共16分）
                  30．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（3分）
                  55.4%
                     （2）40g/100gH2O
                  31．（1）1：2（2分）
                     （2）77.8%（2分）
                     （3）3（2分）
                     （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
                  5：3：1：1：4（2分）
                  		
                  
	
	

                  
	



                  

                    

                    








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