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        1. (3)回答以下問題:①合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是 .②在反應(yīng)時(shí)強(qiáng)調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w.一會(huì)再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈.原因是 A.因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行 B.排除體系內(nèi)的空氣.使反應(yīng)過程更安全C.甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO氣體D.此反應(yīng)加熱時(shí)間長有利于產(chǎn)生CO③請說出你所選擇的第一個(gè)石灰水洗氣瓶的作用是 .④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由 色完全變?yōu)? 時(shí)停止加熱.然后繼續(xù) .原因是防止鐵被氧化.⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .⑥該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣利用排水法收集到起來.收集的氣體前后有幾瓶.若分別先后編號(hào).點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體.中間編號(hào)的集氣瓶中氣體 .前后編號(hào)的集體瓶中氣體 .原因是 .六. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng).請回答下列問題:
          (1)第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃.
          甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
          2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
          .乙同學(xué)認(rèn)為Na2O與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO.生成.為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:

          你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理
          (答“是”或“否”);請簡要說明兩點(diǎn)理由:
          稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
          稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
          若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留,溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
          若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留,溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-

          (2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng).已知:H2C204
           濃硫酸 
          .
          CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng),則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ;驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是
          稀H2SO4(或稀HC1)和澄清石灰水
          稀H2SO4(或稀HC1)和澄清石灰水
          .上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)?!--BA-->
          abcf
          abcf

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          利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積,圖1中儀器C稱為液體量瓶,瓶頸上有110~130mL刻度線.將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng),產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中,根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積.精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          (1)裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀,作氣密性檢查.
          (2)用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物,然后稱取0.100g~0.110g的鎂帶,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
          (3)取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口.
          (4)用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平.
          (5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸,用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞,將破酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭.
          (6)當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,讀取C瓶中液體的體積,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
          (7)用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平,記錄抽出氣體的體積,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
          重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn),避免偶然誤差.
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題:
          實(shí)驗(yàn)室溫度:25℃,壓強(qiáng):101kPa.該條件下1mol氫氣體積的理論值:為24.5L
          (1)連接裝置及氣密性檢查:當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞,
           
          可以確認(rèn)裝置氣密性合格.
          (2)B中所裝液體一般是
           
          (填“水”或“品紅”).A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           

          (3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:溫度:25℃(鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3)
          實(shí)驗(yàn)次數(shù) m(Mg)/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計(jì)算1mol氫體積/L
          1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
          2 0.115 10.0 121.0 8.0
          ①上表中X=
           

          ②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=
           
          L.
          ③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差:(實(shí)驗(yàn)值-理論值)/理論值×100%=
           

          ④引起該誤關(guān)的可能原因
           
          (填字母).
          A.鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
          B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
          C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
          D.所用稀硫酸不足量
          (4)許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)偏高(記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫).為此,某化興趣小組的同學(xué)對此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議:
          ①A、B瓶的氣體中含有水汽,增加的氣體體積中所含的水汽,不該計(jì)入氫氣的體積.
          ②B瓶中導(dǎo)管(圖2中陰影部分VB)內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù),不該計(jì)入氫氣的體積.
          你認(rèn)為他們的意見合理的是
           
          (合理則填序號(hào),否則填“無”).如有合理之處,請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式.(鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3)
          實(shí)驗(yàn)次數(shù) m(Mg)
          g
          硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計(jì)算1mol氫體積L
          1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
          1mol氫氣體積=
           
          L(填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式).

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          某課外活動(dòng)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

          請回答下列問題:
          (1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          (2)洗氣瓶B中試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ,F(xiàn)中所裝試劑的作用是
          吸水放熱使?jié)獍彼械陌睔庖莩?/div>
          吸水放熱使?jié)獍彼械陌睔庖莩?/div>
          (3)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進(jìn)的意見
          缺少尾氣處理裝置,可以連接氣球
          缺少尾氣處理裝置,可以連接氣球

          (4)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分.請你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究.
          取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中.
          步驟①:加入硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀;
          步驟②:
          加入氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
          加入氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

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          科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等.請根據(jù)課本中的《活動(dòng)與探究》相關(guān)知識(shí)回答問題.
          (1)某同學(xué)應(yīng)用如圖所示裝置研究氣體的性質(zhì).現(xiàn)有某氣體,其主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣.
          精英家教網(wǎng)
          請回答:該項(xiàng)研究的主要目的是
           
          _.濃硫酸的作用是
           
          .B、C中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          .從物質(zhì)性質(zhì)方面來看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不符合綠色化學(xué)的理念,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?
           

          (2)某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:
          精英家教網(wǎng)
          A.寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          B.如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③:則可以檢出的物質(zhì)是
           
          ,不能檢出的物質(zhì)是
           
          ;②中3個(gè)洗氣瓶的現(xiàn)象依次為
           
           
          、
           

          C.如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、②,則不能檢出的物質(zhì)是
           

          D.如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、①,則不能檢出的物質(zhì)是
           

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          下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)(圖中a、b、c表示止水夾),請對其進(jìn)行完善或評價(jià),試回答下列問題:

          (1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和                            (填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是                                。
          (2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論

          將所得氯水滴入品紅溶液
          品紅溶液褪色
          氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

          向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末
          有無色氣泡產(chǎn)生
          氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理?         (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):                                       。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理?            (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):                                                    。
          (3)利用(1)中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                                 。
          (4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關(guān)閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時(shí)間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先                                               ,再                                           以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁,觀察現(xiàn)象。

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          一、選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

          2,4,6

          二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

          6―17 DCBDB  CBBDC  CD

          三、選擇題(本大題共20分),第小題4分,每小題有一個(gè)或兩上正確選項(xiàng)。

          18―22 AD  AC  D  C  BD

          四、(本題共24分)

          考生注意:23題為分叉題,分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

          ..

          ..

             (2)鎂鋁合金>鋁>鎂(1分)

             (3)  S(1分)

          ①具有酸性氧化物的通性(1分)

          ②既有氧化性,又有還原性(1分)

          ③品紅,漂白性(1分)

             (4)Xe(1分)

             (5)acd(1分)

          (B)(8分)(每個(gè)空各1分)

             (1)N

             (2)金屬晶體

             (3)  鋁

          ①即能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又有與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

          通電

          冰晶石、高溫

           

          ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH

             (4)Mg

             (5)a   c  d

          24.(8分)

             (1)O3+2I+H2O→2OH+I2+O2;(2分)

             (2)O2   OH(或)KOH(2分)

             (3)①I    ­2  (1分)   ② O2+H2O+2e→2OH+O2;(1分)

             (4)得到  2(2分)

          25.(8分)

             (1)2V­H2­(正)=3VNH3(逆)(1分)

             (2)減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ(2分)

             (4)如圖

           

           

           

           

           

           

           

          五、(本題共24分)

          考生注意:26題為分叉題,分A、B兩題,考生可以任選一題。若兩題均做,一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。

          26.(A)(10分)

             (1)2CH3CHO+O2              2CH3COOH(2分)

           

             (2)硅油的沸點(diǎn)是180℃以上,乙酸沸點(diǎn)為117.9℃,有利于乙酸蒸餾出來,  植物油   反應(yīng)混合液中  具支試管支管品  117.7℃(5分)

             (3)①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色(1分)

          ②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上,測定pH值(1分)

          ③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中,產(chǎn)生大量氣泡(1分)其它方法合理給分

          (B)(10分)

             (1)使甲苯和三氧化錳充分接觸,加快反應(yīng)速率。(2分)

             (2)使生成物溶解度減小,以使固體析出(2分)

             (3)稀硫酸、甲苯(2分)

             (4)蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點(diǎn)差異使兩者分離(2分)

             (5)部分苯甲醛被氧化為苯甲酸(2分)

          27.(14分)(3)①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e(3分)

          ②B(2分)

          ③除去氣體中的雜質(zhì)(可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2)(1分)

          ④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫(3分)

          ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

          ⑥氣體安靜燃燒,發(fā)出蘭色火焰,  點(diǎn)燃有爆鳴聲(或有火球噴出),收集的氣體不純凈。(3分)

          六、(本題共20分)

          28.(8分)(1)乙醇(1分)

             (2)CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O(2分)

           

             (3)CH3CH(OH)COOH  CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3; 酯化反應(yīng)(各1分共3分)

             (4)

          nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH (2分)

           

          1.  

            29.(1)                                      (2分)

             

             

             

             

               (2)①水解反應(yīng)   加成反應(yīng)(2分)

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            BrCH2―C(CH3)=CH―CH2Br+2NaOH         CH2(OH)―C(CH3)=CH―CH2(OH)+2NaBr;

            HOOC―C(CH3)=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C(CH3)=CH―COOC2H5+H2O

              1.  

                 

                 

                 

                 

                七、(本題共16分)

                30.(1)原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3分)

                55.4%

                   (2)40g/100gH2O

                31.(1)1:2(2分)

                   (2)77.8%(2分)

                   (3)3(2分)

                   (4)NO N2  H2  NO2  NH4+(2分)

                5:3:1:1:4(2分)