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				12．下列能說明M比N的非金屬性弱的敘述是                                A．單質M比單質N的氧化性強    B．單質M與氫氣反應比單質N與氫氣反應容易    C．N的最高價氧化物的水溶液酸性比M的最高價氧化物的水溶液的酸性強    D．N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
          ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
           
          ．
          ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
           
          、
           
          ；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
           
          ．
          ③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
           
          ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
           
          （填晶體類型）；
          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
           
          ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
           
          cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能大小：S＞P＞Si
          B．電負性順序：C＜N＜O＜F
          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
          ①圖中d單質的晶體堆積方式類型是
           
          ．
          ②單質a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
           
          ．
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          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
          


          ① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             
。
          


          ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          
、          
； 
          


          ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        
。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）
          


          


          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           
。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=         
cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
          


          （3）下列說法正確的是           
_。
          


          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

          


          B．電負性順序：C＜N＜O＜F  
          


          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          


          D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
          


          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          


          （4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
          


          


          ① 圖中d單質的晶體堆積方式類型是           
。
          


          ② 單質a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含          
個σ鍵，          
個π鍵。
          


          ③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：            
。
          


           
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          A
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          C
          CD
          CD
          A
          D
          三、填空、簡答和計算
          16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
          17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
          18．(1)1；(2) +5；（3）7?
          19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
          (2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).
          20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
          化學反應方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質量為0.255g  。
          21．①從Cl→1,單質與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
          ②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
          ③（結論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
          22．解：設R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
          聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當x=1 a=17合理。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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