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				16．根據(jù)1〜8號的元素單質(zhì)及其化學物的性質(zhì).在下列空格處填寫元素符號或化學式:  (1)        元素原子半徑最小.        元素原子半徑最大.  (2)金屬性最強的元素是       .非金屬性最強的元素是      .   (3)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          1.06g某有機物A完全燃燒后，得到1.792 L CO2氣體（標況）和0.9gH2O，該有機物對氫氣相對密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）
          （1）求該有機物的相對分子質(zhì)量。
          （2）求該有機物的分子式
          （3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結(jié)論是，確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式
          ①它不能與溴發(fā)生反應
          ②它能使KMnO4酸性溶液褪色
          ③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。
          

			
          
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          (10分) 地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮氣而脫氮。
          某化學研究性學習小組的同學在技術(shù)人員指導下，研究水樣中硝酸根起始濃度為100 mg?L- 1條件下，用一定量的催化劑，以甲酸鈉進行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件，實驗中控制起始pH=4.5。經(jīng)測定得到圖1、圖2及圖3如下。
                     
           
          （1）地下水中硝酸鹽可能來源于              ，地下水中硝酸鹽含量的增大不僅影響人類和生物體的身體健康，還可能引起        等環(huán)境問題。（填一項）
          （2）請寫出用甲酸鈉脫氮的主要離子方程式：                            。
          （3）分析圖1，下列有關(guān)說法正確的是（          ）
          A． NO2- 是反應過程中的中間產(chǎn)物         
          B．NH4+是反應中的一種副產(chǎn)物
          C．反應30min后NO3-脫除速率降低，是因為硝酸根離子濃度降低
          D．反應進行到75min時，溶液中含氧酸根離子脫除率最高
          （4）由圖2、圖3分析，在本題實驗條件下，用甲酸鈉進行反硝化脫氮的合適條件：催化劑投入量為      ，甲酸鈉起始濃度為        。
          （5）根據(jù)圖1計算，當反應進行至75min時，若NH4+濃度為3.8 mg?L-1,此時水樣中氮的脫除效率為       %。（假設實驗過程中溶液體積不變，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          
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          (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
          （1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？
          （2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？
          （3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？
          

			
          
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          （2012?上饒二模）MMA既是一種高分子化合物（有機玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料．現(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的途徑，其流程下如：

          （1）工業(yè)上將A和甲醇及過量硫酸一起，一步反應生成MMA，該反應的化學方程式為
          （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
          （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
          ．
          （2）反應②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應類型為：
          消去反應
          消去反應
          ．
          （3）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為：
          HCOOCH（CH3）CH2CH3
          HCOOCH（CH3）CH2CH3
          ．
          （4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1：1：1反應恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡式為
          CH≡CCH3
          CH≡CCH3
          ，該方法的優(yōu)點是
          原子利用率為100%
          原子利用率為100%
          ．
          （5）MMA和1-丙醇反應制取甲基丙烯酸丙酯的化學方程式為：
          +CH3CH2CH2OH→+CH3OH
          +CH3CH2CH2OH→+CH3OH
          ．
          （6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫出由（CH3）2C=CH2制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：
          

			
          
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          某課外研究性學習小組用如圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應是取代反應．
            
          實驗時，關(guān)閉F火塞，打開C火塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入鐵屑，塞住A口．
          回答下列問題：
          （1）D試管中裝的是什么
          CCl4
          CCl4
          ，其作用是
          除去揮發(fā)出來的溴
          除去揮發(fā)出來的溴
          ．
          （2）E試管內(nèi)裝的是
          硝酸銀溶液
          硝酸銀溶液

          （3）除去溴苯中混有的Br2雜質(zhì)的試劑是
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，操作方法為
          向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液
          向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液
          ．
          （4）三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Fe+3Br2=2FeBr3
          2Fe+3Br2=2FeBr3
          ，
          C6H6+Br2
          FeBr3
          C6H5Br+HBr
          C6H6+Br2
          FeBr3
          C6H5Br+HBr
          ．
          （5）根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗證溴與苯的反應是取代反應？
          E中產(chǎn)生淡黃色沉淀
          E中產(chǎn)生淡黃色沉淀
          ．
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          A
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          C
          CD
          CD
          A
          D
          三、填空、簡答和計算
          16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
          17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
          18．(1)1；(2) +5；（3）7?
          19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
          (2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).
          20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
          化學反應方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質(zhì)量為0.255g  。
          21．①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
          ②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
          ③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
          22．解：設R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
          聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當x=1 a=17合理。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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