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				15．已知反應3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是         A．Cl2既是氧化劑也是還原劑       B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:5   D．NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3氧化產(chǎn)物			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是（ ）
          A．Cl2既是氧化劑 也是還原劑
          B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
          C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
          D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3氧化產(chǎn)物
          

			
          
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          已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是（　　）
          A．Cl2既是氧化劑 也是還原劑
          B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
          C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
          D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3氧化產(chǎn)物
          

			
          
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          （2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有（填化學式）
          H2SO4、H2SO3
          H2SO4、H2SO3
          而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
          SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
          SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
          ．
          （2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
          HSO3-
          HSO3-
          ＞
          SO32-
          SO32-
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （3）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
          0.05
          0.05
          mol．
          （4）已知25℃時：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說法不正確的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
          B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
          C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
          （5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
          ①寫出電解時的電極反應方程式陰極：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，陽極：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          ②電解的生成物相互反應生成氯酸鈉的化學方程式為
          3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
          3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
          ．
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          A
          B
          D
          B
          C
          B
          C
          B
          A
          C
          二、選擇題
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          B
          BC
          AD
          BC
          AB
          三、填空、簡答和計算
          17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。
          18.(1)置換反應;(2)
AD;(3) ①②
          19. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1, 
          20.（1）Fe+CuSO==FeSO+Cu   (2)2CO+O==2CO
          (3) 2KClO32KCl+3O2↑（4）CuO+ H2Cu+H2O (5) CuO+ CO Cu+ CO2
          21.氧化產(chǎn)物可能為O2,還原產(chǎn)物可能為H2O.
          22. (1)Cl2 ,NH3  (2)6e-  (3)213:28  (4)34
          23．解：設(shè)27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1 ,被氧化的HCl質(zhì)量為m2
          MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
                   
87   2×36.5       71
                    m1     m2           
  17.75g 
          m1=21.75g         
m2=18.25g
          MnO2%=
          答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；被氧化的HCl為18.25g
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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