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甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B
反應(yīng)物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）	c1	c2
反應(yīng)能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO₂來表示的平均反應(yīng)速率為

0.1c₁mol/（L?S）或0.1c₂mol/（L?S）

0.1c₁mol/（L?S）或0.1c₂mol/（L?S）

．
②A中達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

．③a=

19.6

19.6

．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；在t₂時(shí)所得溶液的pH為

1

1

．（假設(shè)溶液體積不變）

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一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡答和計(jì)算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設(shè)98%H₂SO₄溶液的密度為d₁，濃度為C₁；49%H₂SO₄密度為d₂，濃度為C₂。分別將質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C₁=10d₁, C₂=5d₂，則C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.

20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

21.解：設(shè)所加硫酸溶液中含有1molH₂SO₄，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO₄的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為233g，等于加入的硫酸溶液的質(zhì)量。

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=42.06%

       硫酸的物質(zhì)的量的濃度==5.49(摩/升)

答：該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42.06%，物質(zhì)的量濃度為5.49摩/升。

22．解：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0mol×17.0g?mol

其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0mol×22.4 L?mol

1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol

其體積為

==378

1體積水吸收378體積NH氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

若直接列出總式，同樣給分：

==378

答：標(biāo)準(zhǔn)狀況,1體積水吸收了378體積NH氣