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        1. C.10.2g該酸的物質(zhì)的量是0.3 mol. D.該酸一定是強(qiáng)酸. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
          42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題:

          (1)試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。
          (2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。
          (3)在25℃下,將a mol?L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。
          (4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。
          (5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應(yīng)不小于                  。
          (提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了;)

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          食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] ?3H2O。

          42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題:

          (1)試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

          (2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。

          (3)在25℃下,將a mol?L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。

          (4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。

          (5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應(yīng)不小于                  。

          (提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了;)

           

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          食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
          42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題:

          (1)試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。
          (2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。
          (3)在25℃下,將a mol?L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。
          (4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。
          (5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應(yīng)不小于                  。
          (提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了;)

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          硫元素價態(tài)眾多,可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物,在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用.根據(jù)題意完成下列計(jì)算:
          (1)由硫與限量氯氣在50~60°C反應(yīng)16~20小時,可恰好完全反應(yīng),得到兩種硫的氯化物A和B.A物質(zhì)中的含硫量為0.131,B物質(zhì)中的含氯量為0.816,A的相對分子質(zhì)量比B大71.計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為______.若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3:2,則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為______.
          (2)硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性,可以作脫水劑.SF4吸收V mL液態(tài)水(4℃),完全反應(yīng),得到3.2g SO2氣體(假設(shè)SO2完全逸出)和10%的酸溶液,計(jì)算吸收的液態(tài)水的體積V為______mL.
          (3)S4N4是亮橙色固體,不溶于水和有機(jī)溶劑,是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物.一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑(CS2)氨解制得:6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl;24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl.S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中,再通入35.84L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全氨解,產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì).剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水(密度為0.923g/mL).
          計(jì)算:①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為______.
             ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為______(保留1位小數(shù)).
          (4)S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng),失去N2而縮合成(SN)x,(SN)x合成于1910年,過了五十年,才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下,可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體(superconductor).(SN)x的結(jié)構(gòu)式如圖:

          已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合,失去了1.20×105 mol N2,生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物.測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50.
          計(jì)算:①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量.
          ②若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg,求Ag的循環(huán)使用次數(shù).

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          X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素.已知:X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);Y與Z同主族;XY2是非極性分子,其晶體可用作人工降雨.請回答:
          (1)寫出XY2分子的電子式

          (2)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物W是重要的化工原料.W的化學(xué)式為
          H2SO4
          H2SO4

          工業(yè)制造W的生產(chǎn)過程主要分為三個階段.
          ①在 101kPa時,3.2g Z的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量,寫出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297kJ?mol-1;
          S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297kJ?mol-1;

          ②在接觸氧化階段,為提高ZY2的轉(zhuǎn)化率,從理論上判斷,應(yīng)選擇的條件是低溫和高壓.從下表給出不同溫度、壓強(qiáng)下ZY2平衡轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際,應(yīng)選擇的適合的溫度和壓強(qiáng)是
          B
          B
          (選填字母).
          A.400℃~500℃10MPa
          B.400℃~500℃1MPa
          C.500℃~500℃10MPa
          D.400℃~500℃0.1MPa
          壓強(qiáng)/MPa
          轉(zhuǎn)化率/%
          溫度/℃
          0.1 0.5 1 10
          400 99.2 99.6 99.7 99.9
          500 93.5 96.9 97.8 99.3
          600 73.7 85.8 89.5 96.4
          ③在吸收階段,為盡可能提高ZY3的吸收效率,工業(yè)上選擇的吸收劑是(選填字母)
          C
          C

          A.水        B.0.5mol/L的硫酸        C.98.3%的硫酸        D.濃氨水
          (3)已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑.
          ①寫出X單質(zhì)與W的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O

          ②500℃,11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2在催化劑作用下與XY發(fā)生化學(xué)反應(yīng).若有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          SO2+2CO
          催化劑
          .
          S+2CO2
          SO2+2CO
          催化劑
          .
          S+2CO2

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          一、選擇題

          題號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          答案

          A

          B

          D

          B

          B

          A

          A

          C

          B

          C

          二、選擇題

          題號

          11

          12

          13

          14

          15

          答案

          A

          CD

          C

          AC

          D

          三、填空、簡答和計(jì)算

          16.98g/mol,  1.5,  6,  3,  96g3g

          17.(1) g?mol-1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23

          18.(1)11 mol、10 mol、10 mol;(2)1.204×1023

          19.A,A,D,D,

          20. 24,40,56

          21.據(jù)題意有    A   +  B ====  C  +  D

                              16     20       W    4.5 

          根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當(dāng)15gB與8g A反應(yīng)時,B過量,應(yīng)用A的質(zhì)量進(jìn)行求算:設(shè)此時生成的C為xg .

                    A+B====C+D

                   

                     x=15.75(g)

          所以C的摩爾質(zhì)量為=126g/mol

          22. 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.

          CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質(zhì)量增加

          1mol  1mol  1mol    1mol  1g

          x            z       y    0.1g

          解得:x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol

          生成ZnSO4的質(zhì)量:m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g

          答:略。


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