題目列表(包括答案和解析)
水質主要成分（mg/L）
偏硅酸(H2SiO3) 28.9—42.9
碳酸氫根(HCO— 3) 173—205
氯離子(Cl－) 1.0—8.0
硫酸根 16.06—19.52
鎂(Mg2+) 2.5—7.5
鍶(Sr) 0.01—0.32
鈣 5—45
鈉(Na+) 45—70
鉀(K+) 0.5—2.0
PH 7.8±0.5
某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據(jù)本表回答下列問題
（1）硫酸根離子的化學符號是 ，鈣離子的化學符號是 ；
（2）該礦泉水顯 （填“酸性”或“堿性”或“中性”）；
（3）該標簽中涉及到的元素有 __種；
（4）每一瓶該礦泉中質量最大的物質的化學式是 。
下表是幾種可燃物在壓強為101kPa時的沸點。請你回答：
| 可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
| 沸點／℃ | －164 | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 |
（1）“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃燒的化學方程式是 ；
（2）X的化學式為 ；
（3）打火機使用的氣體燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開開關）液體又容易汽化，遇明火即燃燒。上表中可用作打火機燃料的是 ；
（4）請你從表中找出1條規(guī)律 。
碘是人體必需的微量元素，碘元素的來源主要是海產(chǎn)品和碘鹽．國家標準規(guī)定碘鹽中可以添加碘化鉀(KI)或碘酸鉀(KIO3)．
(1)碘化鉀的相對分子質量為________．
(2)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比為________．
(3)資料：①人體每天碘元素的適宜攝入量為100～200 μg．
②國家標準規(guī)定：每千克碘鹽中碘酸鉀的加入量為34～100 mg．
③1 μg＝10－6 g，1mg＝10－3 g
假設，每千克某品牌碘鹽中碘酸鉀的加入量為42.8 mg，人體每天碘元素的來源完全依靠碘鹽．若每天攝入127 μg碘元素，則每天需要食用碘鹽的質量為________g．
某化學興趣小組的同學為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重42 g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重40.4 g，并收集到CO24.4 g，請你和他們一起計算：
(1)42 g－40.4 g＝1.6 g，1.6 g表示________的質量．
(2)該反應制得銅的質量為多少克？
某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據(jù)本表回答下列問題
| 水質主要成分（mg/L） | |
| 偏硅酸(H2SiO3) 28.9—42.9 碳酸氫根(HCO— 3) 173—205 氯離子(Cl－) 1.0—8.0 硫酸根 16.06—19.52 鎂(Mg2+) 2.5—7.5 | 鍶(Sr) 0.01—0.32 鈣 5—45 鈉(Na+) 45—70 鉀(K+) 0.5—2.0 PH 7.8±0.5 |
（1）硫酸根離子的化學符號是 ，鈣離子的化學符號是 ；
（2）該礦泉水顯 （填“酸性”或“堿性”或“中性”）；
（3）該標簽中涉及到的元素有 _______種；
（4）每一瓶該礦泉中質量最大的物質的化學式是 。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
C
D
A
D
C
B
D
C
D
C
A
D
題號
16
17
18
19
20
21
22
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25
26
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30
答案
C
B
D
A
A
C
B
D
A
B
A
C
C
D
B
說明：以下各題若有其他正確答案，均可得分。
二、填空題（每空1分，共26分）
31．（6分）
（1）①A（或過濾），②C（或蒸餾）。
（2）+ 4 。
（3）①正。②2H2O 2H2↑+ O2↑。
（4）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑。
32．（4分）
（1）石油。 （2）①光合，②呼吸。（3）a b c d 。
33．（6分）
（1）中子。（2）①甲烷 ，②CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
（3）①C4H10 。②C2H6 。③可燃物的沸點隨著相對分子質量的增加依次升高。
34．（5分）
（1）ZnCO3 ZnO + CO2↑。
（2）①鹽酸（或稀硫酸），②2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑（H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑）。
（3）①c ，②炭粉足量，金屬氧化物被完全消耗。
35．（5分）
（1）①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，②Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4。
（2）①CO2，②2H2O2 2H2O + O2↑，③3Fe + 2O2 Fe3O4。
三、實驗題（每空1分，共18分）
36．（6分）
（1）酒精燈。（2）①二氧化碳（或氧氣），
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O
+ CO2↑（或2H2O2 2H2O
+ O2↑）。
（3）①檢查裝置的氣密性，② f d b e c a 。 （4）BE。
37．（5分）
（1）①鋁（或Al）。②4CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe 。（2）①H2O、CO2，②O2。
（3）AE。
38．（7分）
（2）①澄清石灰水 ② 澄清石灰水變渾濁 ③ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。
（3）①將瓶中氧氣耗盡。②二，③方案二的實驗始終在密閉裝置中進行，能保持瓶內氣
體在反應前不發(fā)生改變（或方案一在實驗過程中打開了瓶塞，瓶中的氣體成分在反
應前發(fā)生了改變。）
④A組采用排水取氣法，部分二氧化碳溶解于水。
四、計算題（共6分）
39．（3分）
（1）N2 。……………………………………………………………………（1分）
（2）[解]設生成O2的質量為x。
12×44
32
…………（1分）
|
（1）9┱1。 （2）[解] 380 mg + 5 mg + 40 mg = 425 mg
（3）[解] 獼猴桃：
蘋 果：
桔
子：