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（2012?潮州二模）為減少和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO₂的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1

_

刪去此空

刪去此空

．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是

該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）

該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）

；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：

降溫

降溫

、

加壓或?qū)⑺�和甲醇從混合體系中分離出來

加壓或?qū)⑺�和甲醇從混合體系中分離出來

．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=

4.2×10^-7 mol?L^-1

4.2×10^-7 mol?L^-1

（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數(shù)分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是

AD

AD

（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．

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B《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
（1）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂

 

+2H₂O
②若將CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是

 

（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有

 

種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為

 

，
（2）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

①A的結(jié)構(gòu)簡式是

 

．
Ⅰ的反應(yīng)類型是

 

，Ⅱ的反應(yīng)類型是

 

．
②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

 

．
（3）某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，15gX完全燃燒可生成22gCO₂和9gH₂O．
試求：
①該有機(jī)物的最簡式是

 

．
②若符合該最簡式X物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系是

 

（填字母）．
a．一定相互為同分異構(gòu)體
b．等質(zhì)量時(shí)完全燃燒氧氣的量相同
c．等物質(zhì)的量時(shí)完全燃燒耗氧量相同
③若X與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
④若X是具有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

 

．
⑤若X的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則其分子式為

 

．

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（2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁（反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1（反應(yīng)2）H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1（反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H₁=

-116kJ?mol^-1

-116kJ?mol^-1

．
（2）CH₃OH （g）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄    該反應(yīng)的焓變△H₄=

-651kJ?mol^-1

-651kJ?mol^-1

．與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點(diǎn)是

單位體積供能多，密度大易于運(yùn)輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少

單位體積供能多，密度大易于運(yùn)輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少

．
（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

．為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有

降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去．

降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去．

（寫出3點(diǎn)）．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是

增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)

增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)

．
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理如示意圖：

①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本題包括3小題，共33分

19．（10分）⑴CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+ NH₄Cl（2分）

⑵ ①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; （1分）

②燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳?xì)怏w不能被氫氧化鈉溶液吸收. （1分）

⑶①關(guān)閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好（1分）

（2分）

⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實(shí)驗(yàn)誤差（1分）

②讀數(shù)前將廣口瓶與量筒之間導(dǎo)管中的水轉(zhuǎn)入量筒；（1分）讀取量筒中水的體積時(shí)要平視（1分）

20．(12分)⑴SO₂ (g) +O₂(g)     SO₃(g)；△H     ? 98.3 kJ/mol（2分）

⑵提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（2分）

⑶給催化劑加熱（1分）    因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，這樣做是為了防止溫度過高，而使SO₂的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性降低（2分）

⑷      或    × 100%（2分）

⑸（3分）

21．（共11分）

I．⑴   2Cu(NO₃)₂      2CuO+4NO₂↑+O₂↑（2分）

  ⑵正確，（1分）2Cu(NO₃)₂分解產(chǎn)生的混合氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)空氣中帶火星的木條不復(fù)燃，而在NO₂和O₂混合氣體中木條復(fù)燃，所以NO₂能支持燃燒。（2分）

Ⅱ．⑴  4HNO₃濃      4NO₂↑+O₂+2H₂O（2分）

⑵不正確。（1分）帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣所致。（1分）

Ⅲ．用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂氣體，并用濃H₂SO₄干燥，再將帶火星的木條伸入NO₂中觀察現(xiàn)象。（2分）

四．（本題包括3小題，共33分）

22．(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰（1分）  2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）  

⑷S＝C＝O（2分） 

⑸ NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

23．（10分）

⑴HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（2分）

⑵N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O（2分）