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				27．A.B.C.D.E都是元素周期表中前20號元素.其原子序數(shù)依次增大.B.C.D同周期.A.D同主族.E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水.A和E可形成離子化合物.其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）比較A和D的氫化物，后者的沸點較低，
          （2）其原因是
          HF中分子間存在氫鍵，使沸點反常高
          HF中分子間存在氫鍵，使沸點反常高

          （2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，元素C在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅢA族
          第三周期ⅢA族
          ；
          （3）A和E形成的化合物的電子式是
          ．
          （4）C原子的電子排布式是
          1s22s22p63s23p1
          1s22s22p63s23p1
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）A和D的氫化物中，沸點較低的是
           
          （填“A”或“D”）；
          A和D的電負性較大的是
           
          （填“A”或“D”）；
          B和C的第一電離能較小的是
           
          （填“B”或“C”）；
          A和B的離子中，半徑較小的是
           
          （填離子符號）；
          元素C的原子核外電子排布式為
           
          ；
          C單質(zhì)的晶體中原子以
           
           鍵相結(jié)合．
          （2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
           
          精英家教網(wǎng)
          （3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學式是
           

          （4）已知晶胞
          18
          的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結(jié)果保留一位小數(shù)．
           
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
          （1）A、E元素符號分別為
           
          、
           
          ，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
           
          ．
          （2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為
           
          （用元素符號表示）．
          （3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是
           
          ．
          （4）C、D形成的化合物水溶液顯
           
          性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：
           
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期，也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。 
          根據(jù)以上信息，完成下列各題：
          (1)A和D氫化物中，沸點較低的是_________(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是_________ (填離子符號)。
          (2)元素C在元素周期表中的位置是_________。
          (3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如圖1-2-25所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是_________。
          圖1-2-25
          

			
          
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          A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。 
          根據(jù)以上信息，完成下列問題：
          （1）A和D氫化物中，沸點較低的是__________（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號）。
          （2）元素C在元素周期表中的位置是__________。
          （3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是__________。
          

			
          
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          一、二、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          A 
          B
          D
          C
          B
          C
          A
          D
          C
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          AC
          BD
          BD
          B
          A
          CD
          D
          BD
          C
          三、本題包括3小題，共33分
          19．（10分）⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）
          ⑵ ①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; （1分）
          ②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收.
（1分）
          ⑶①關閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好（1分） 
          （2分）
          ⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差（1分）
          ②讀數(shù)前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉(zhuǎn)入量筒；（1分）讀取量筒中水的體積時要平視（1分）
          20．(12分)⑴SO2 (g) +O2(g)     SO3(g)；△H     ? 98.3 kJ/mol（2分） 
          ⑵提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（2分） 
          ⑶給催化劑加熱（1分）    因為該反應為放熱反應，這樣做是為了防止溫度過高，而使SO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性降低（2分） 
          ⑷      或    × 100%（2分）
           
          ⑸（3分）
          21．（共11分）
          I．⑴   2Cu(NO3)2      2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）
            ⑵正確，（1分）2Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相當空氣中帶火星的木條不復燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復燃，所以NO2能支持燃燒。（2分）
          Ⅱ．⑴  4HNO3濃      4NO2↑+O2+2H2O（2分）
          ⑵不正確。（1分）帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致。（1分）
          Ⅲ．用Cu與濃HNO3反應制取NO2氣體，并用濃H2SO4干燥，再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現(xiàn)象。（2分）
          四．（本題包括3小題，共33分）
          22．(共10分)
          ⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰（1分）  2CaSO4?H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O（2分）   
          ⑷S＝C＝O（2分）  
          ⑸ NH3+HCl===NH4Cl（2分）
          23．（10分）
          ⑴HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）
          ⑵N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O（2分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              高溫
              ⑶  Fe2O3＋2Al    2Fe＋Al2O3（2分）
              Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）
              24．（13分）⑴－92.4kJ/mol(2分)   
              ⑵0.057(mol?L-1)-2(2分)    ①②(2分，少一個扣1分，錯一個不得分。)
              ⑶ ②(1分)；通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達到分離的目的。(如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分。)(2分)
              ⑷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(1分)          
⑸25mL；小于。(4分，每空2分。)
              五．（本題包括1小題，共10分）
              25．（10分）
               
              （1）(各1分）
               
              （2）(各1分） 消去;  水解(或取代)
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              （其他合理答案均可給分）
              26．（本題共10分，每空均2分）
              （1）D ；
              （2）B  
               
              （3）
               
              （4）水解反應（或取代反應），加成反應（或還原反應）（2分）
              (只要寫出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。
               
               
              27、（10分）（1）  （1分） （2）由于HF分子間存在氫鍵（2分）
              （3）12（2分）（4） =3.2g/cm-3（2分）
（5）八 （1分） 8s25g6（2分）
               
               
              		
              
	
	

              
	



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