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				①腐蝕銅板后的溶液中.若Cu2+Fe3+和Fe2+濃度均為0．1  mol?L-1.今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5．6時.溶液中存在的金屬陽離子為            .  ②從圖中數據計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          FeCl3常用作印刷電路銅板腐蝕劑。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和 Fe2+的實驗步驟___________。 
          

          

			
          
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          (1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為_______________________。 
          (2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表
          

          (3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟： _____________________________________________________________。
          

          

			
          
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          某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路．課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：
          Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
          Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
          Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g．
          （1）操作I是配制物質的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
          量筒
          量筒
          、
          250ml容量瓶、膠頭滴管
          250ml容量瓶、膠頭滴管
          ．（填儀器名稱）
          （2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
          ①④
          ①④
          （填寫序號）．
          ①未洗滌燒杯和玻璃棒
          ②定容時俯視容量瓶的刻度線
          ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
          ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          （3）操作Ⅱ中檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是
          取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          ．
          （4）原廢液中氯離子的物質的量濃度是
          12mol/l
          12mol/l
          ．
          （5）原廢液中三種陽離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為
          49：2：1
          49：2：1
          ．
          

			
          
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          (1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為________．
          

          (2)向含有1 mol　CuCl2、2 mol　FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表：
           

           

          (3)腐蝕銅板后的混合液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L－1請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：________．
           

           

          

          

			
          
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          電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板．現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+物質的量濃度相等．
          （1）寫出銅與氯化鐵反應的離子方程式：
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          ；
          （2）溶液中Cu2+和Fe3+的物質的量濃度之比為
          1：2
          1：2
          ；
          （3）若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經充分反應后，溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+，此時Cu2+和Fe2+物質的量濃度之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          
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          9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C
           
          28 （13分）
             （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)
             （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]-
+3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；
             （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）
             （4）N2+8H+ +6e-
=======2NH4+(2分) 
          29．（15分）
              （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )
              （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)
               ②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產生（3分）
              （3）①Cu2+、Fe2+(2分)
              
②1.010-17（molL-1）3(2分)
          30（14分）
          （1）      
C（2分）
          （2）       避免 Na2SO3==== Na2S+
2 Na2SO4(2分)
          （3）      
4 Na2SO33
Na2SO4（2分）
          （4）      
實驗③的溶液中可能有Na2S,相同條件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的堿性強，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)
          （5）      
取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S2-)（2分），另取③中溶液適量于試管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 證明SO2-4學科網(Zxxk.Com)38(8分)
          31．(8分)
          （1）      
苯環(huán)，醛基（1分）；
          （2）      
D（1分）
          （3）
           
          學科網(Zxxk.Com)
           
           
           
           
           
           
          （4）4分（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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