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				11．已知NaA水溶液呈堿性.常溫下將0.1 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水.得到pH<7的1 L溶液.則溶液中下列關(guān)系正確的是A．c(A--)  > c(HA)             B．c(Cl--) > c(A--) > c(H+) > c(OH--)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。 
          （1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
          ①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________； 
          ②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。 
          （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的電離平衡外，還存在著如下平衡：人體血液的pH通常穩(wěn)定在7．35～7．45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。 
          ①當c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為___________________________；
          ②當c（OH-）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明。
          ___________________________________
          

			
          
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          弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。 
          (1)已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
          ①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。
          ②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。
          (2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和的電離平衡外，還存在著如下平衡：
          CO2(g)*CO2(aq)；CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答：
          ①當c(H+)增大時，血液中消耗H+的離子方程式為___________________；
          ②當c(OH-)增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明。_________________________。
          

			
          
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          平衡問題是中學化學理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：
          （1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當反應(yīng)A（g）+3B（g）
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          2C（g）達到平衡時，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2L．則A的起始投入量為______mol，平衡常數(shù)K=______，恒溫恒壓時，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          （2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，則飽和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=______mol．L-1時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
          （3）若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為______，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯______性（±真“酸”、“堿”或“中”）．
          

			
          
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          平衡問題是中學化學理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：
          （1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡時，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2L．則A的起始投入量為    mol，平衡常數(shù)K=    ，恒溫恒壓時，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          （2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，則飽和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=    mol．L-1時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
          （3）若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為    ，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯    性（±真“酸”、“堿”或“中”）．
          

			
          
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          平衡問題是中學化學理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：
          （1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡時，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2L．則A的起始投入量為
          1.2
          1.2
          mol，平衡常數(shù)K=
          10mol-2?L2
          10mol-2?L2
          ，恒溫恒壓時，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將
          逆向
          逆向
           （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          （2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，則飽和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=
          5×10-4
          5×10-4
          mol．L-1時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
          （3）若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為
          A-+H2O?HA+OH-
          A-+H2O?HA+OH-
          ，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯
          酸
          酸
          性（±真“酸”、“堿”或“中”）．
          

			
          
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          一、學科網(wǎng)(Zxxk.Com)選擇題：（本題包括13小題．共78分）
           
          學科網(wǎng)(Zxxk.Com)     (b)
（3分）；I2-A2表示數(shù)；I1-A1表示數(shù)；R2- A2表內(nèi)阻；R0-定值電阻(1分)
          23、(16分)
          （1）由圖象可知，在0~2s內(nèi)：  
(2分)
                                     
方向沿桿向上         
(1分)
                          
在2~4s內(nèi)： (2分)
                                     
負號表示方向沿桿向下  (1分)
          （2）有風力時的上升過程，由受力分析和牛頓第二定律有：
          ．．．．．．．．．．．．．．．．① (4分)
          學科網(wǎng)(Zxxk.Com)    
停風后的上升階段，有：
          A和B達到共同速度v后將不再相對滑動，這段時間為t，有：
                                   
(2分)
                                   
(1分)
          板的最小長度L滿足：
                       (2分)
          解得：L=2m                     
(1分)
          25、（20分）
          (1)從C到A，洛倫茲力不做功，小環(huán)對軌道無壓力，也就不受軌道的摩擦力．由動能定理，有：
                  (3分)
          學科網(wǎng)(Zxxk.Com)得：s總=
          第(3)問評分說明：三種可能性回答任何兩種可能性且正確，給滿分12分，即每種情況給6分，但第(3)問的總得分不能超過12分．
          26．（16分） 

            （1）Ag+、Ba2+、Al3+  （3分，每答對一個得1分，見錯不得分）
            （2）（6分，每選擇一種正確的離子得1分，每說明一個判斷依據(jù)正確得2分）
          你選擇的離子
          （每一行填一種離子）
          相應(yīng)的判斷依據(jù)
          CO
          溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成。
          AlO
          在加入過量鹽酸的溶液中，加KHCO3溶液，產(chǎn)生沉淀。
          Na+
          溶液電中性，至少含有一種陽離子。
            
            （4）3CuO
+ 2NH3  3 Cu + N2 + 3 H2O
                 高溫、高壓、催化劑（或500 ℃、20 MPa~50 MPa、鐵觸媒）（缺任何一條件不得分）
                 高壓
          28．（14分）
            （1）膠頭滴管      （1分）
            （2）2Fe2+
+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br―      （2分）
            （3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3（或BaCl2）溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈（合理的答案均可得分）      （3分）
            （4）再次加熱、冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g      （2分）
            （5）不需要      （1分）
            （6）酸式      （1分）
            （7）15.90
（2分）         
76.00% （或76%）（2分）
          29．（16分）
            
          30．（22分）
          Ⅰ、10分
          （1）①（2分）     （2）磷脂（2分） （3）⑦③（2分）
          （4）O2+[H]
H2O+能量 （2分） （5）④  （2分）
          Ⅱ、12分
          B組：結(jié)果：側(cè)芽生長                         
（2分）
             C組：去掉頂芽，在頂端切口放上含生長素的羊毛脂（3分）
          結(jié)果：側(cè)芽受抑制不生長                 
（2分）
          D組：用細胞分裂素處理完整植株側(cè)芽           
（3分）
          結(jié)果：側(cè)芽生長                       
  （2分）
          31．（20分）  

          (1)雜交（2分）         純合子（純種）        
（2分）    
          (2)可以增大種植的密度，增加光合作用面積        （2分）　
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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