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				[查閱部分資料:草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì),Ca.A1.Fe完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13,A1(OH)3,pH≥5.5,Fe(OH)3:pH≥4.1)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
          【查閱部分資料：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1） 
          

          試根據(jù)上述過程及信息填空：
          （1）步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是_____________。
          （2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式_______________ 。
          （3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_____________________。
          （4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式___________________。
          （5）步驟⑨的作用是_____________ ，猜測(cè)步驟⑩的目的是___________________。 
          

			
          
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          茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。
            
          【查閱部分資料：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：
            
          Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3；pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1）
            
            
          試根據(jù)上述過程及信息填空：
            
          （1）步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是                      。
            
          （2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式                                          。
            
          （3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式                        。
            
          （4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式                            。
            
          （5）步驟⑨的作用是                                         ，猜測(cè)步驟⑩的目的是                                                。
          

			
          
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          茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
          【查閱部分資料】草酸銨〔(NH4)2C2O4〕屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
          試根據(jù)上述過程及信息填空：
          (1)步驟②加鹽酸的作用是____________________________________________________。
          (2)寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式________________________________________________。
          (3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式____________。
          (4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式______________________________。
          (5)步驟⑨的作用是_________________，猜測(cè)步驟⑩的目的是______________________。
          

			
          
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          我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
          【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]可溶于水；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、．AI3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13：Al（OH）3：10≥pH≥5：Fe（OH）3：pH≥3.7
          試根據(jù)上述過程及信息填空：
          （1）步驟③操作中，需要用到鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、燒杯、
           
          、
           
          等儀器．
          （1）步驟②加鹽酸的作用是
           
          ．
          （2）步驟④的目的是
           

          （3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
           
          ．
          （4）寫出步驟⑧發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （5）寫出⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
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          茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。
            
          【查閱部分資料】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
            
            
          試根據(jù)上述過程及信息填空：
            
          （1）步驟②加鹽酸的作用是                            ____            。
            
          （2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式                       ___              。
            
          （3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有                                。
            
          寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式                                  。
            
          （4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式                     。
            
          （5）步驟⑨的作用是              ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
             （2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑
          溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時(shí) a    b        0
          
         
t          時(shí)13           
6
          在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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