日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中.轉移電子數(shù)為0.1×6.02×1023			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol-1，下列敘述正確的是 
          

          [     ]
          

          A．4 g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0．2×6．02×1023
          B．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個
          C．60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023 
          D．0．2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是
            
          A．4 g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.2×6.02×1023
            
          B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
            
          C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
            
          D．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（    ）
            
          A．4 g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.2×6.02×1023
            
          B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
            
          C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
            
          D．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
          則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
          -890.3 kJ?mol-1
          -890.3 kJ?mol-1
          ．
          （2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O 
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O 
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
          需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
          0.16 mol/（L?min）
          0.16 mol/（L?min）
          ．
          ②實驗2中的平衡常數(shù)是
          0.17
          0.17
           （計算結果保留兩位小數(shù)）．
          ③該反應的正反應為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應．
          ④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
          b=2a
          b=2a
           （用含a、b的數(shù)學式表示）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2010?順義區(qū)一模）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
          -890.3KJ/mol
          -890.3KJ/mol
          ．
          （2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一極，其電極反應式是
          O2+4e_+2H2O=4OH-
          O2+4e_+2H2O=4OH-
          ．
          （3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （4）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
          CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
          需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②實驗2中的平衡常數(shù)是
          0.17
          0.17
           （計算結果保留兩位小數(shù)）．
          ③該反應的正反應為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應．
          ④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
          b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
          b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
           （用含a、b的數(shù)學式表示）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C
          9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C
          15．(1)檢驗反應中生成的H2   
(2分)
          （2）Fe　　Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+　與Fe反應生成了Fe2+�。�2分）
          （3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O�。�2分）
          　　　②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈�。�2分）
          ③固體樣品質量和紅褐色固體的質量　　（2分）
          （本題共10分，其它合理答案參照給分）
          6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4
及NH4Cl
          (4)CaO、H2O 或Ca(OH)2 
          (5) 原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中  (每空2分，共10分)
          19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3   
          (4) 6ec8aac122bd4f6e
           
           
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   6ec8aac122bd4f6e
  
          
 
          
 
          
(5)
          (6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)
           
          20．(1) (C6H10O5)n+nH2O          
3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
          (2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)
          (3) 設反應③中消耗O2的物質的量為x，則N2的物質的量為4x
             2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2           
+     CO
          2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)
          合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2，合成氨反應中，N2與H2體積比為1∶3，則
          4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，關系式)
          x=1000/14
mol
          NH3
：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結果)
          答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)
          21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分）  
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）
          (2) 直線型  （2分）  
CO2    （2分）
           (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）
           
          本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供！
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案