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				13．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒.致癌的Cr2O72-.該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+.再加堿生成沉淀.另一種方法是:向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl.用Fe作電極進(jìn)行電解.下列說法錯誤的是:A．電解時.陽極反應(yīng)為:Fe ―2e-＝Fe2+  B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣C．電解中.  Cr2O72-在陽極失去電子變?yōu)镃r3+D．NaCl的作用是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（　　）
          A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
          B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣
          C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O72-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          D．電解過程中，陽極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀
          

			
          
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          電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（ ）
          A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
          B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣
          C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O72-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          D．電解過程中，陽極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
           
          2-
          4
          離子，常用的方法有兩種．
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：
          精英家教網(wǎng)
          其中第①步存在平衡：2CrO
           
          2-
          4
          （黃色）+2H+?Cr2O
           
          2-
          7
          （橙色）+H2O
          （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
           
          ．
          （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是
           
          ．
          A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          （3）第②步中，還原0.1mol Cr2O
           
          2-
          3
          離子，需要
           
          mol的FeSO4?7H2O．
          （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為
           
          ．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積K sp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認(rèn)為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
           
          ．
          方法2：電解法
          （5）實(shí)驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
           
          2-
          3
          的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為
           
          ，陰極區(qū)反應(yīng)式為
           
          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
           
          ．
          

			
          
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          （16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：

          其中第①步存在平衡：

          （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
          （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是          。
           A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L，認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                               
                                                                               
          方法2：電解法
          （5）實(shí)驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。
          

			
          
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          1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C
          9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C
          15．(1)檢驗反應(yīng)中生成的H2   
(2分)
          （2）Fe　　Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+　與Fe反應(yīng)生成了Fe2+�。�2分）
          （3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O　（2分）
          　　�、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲海渭覣gNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈�。�2分）
          ③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量　�。�2分）
          （本題共10分，其它合理答案參照給分）
          6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4
及NH4Cl
          (4)CaO、H2O 或Ca(OH)2 
          (5) 原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分，共10分)
          19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3   
          (4) 6ec8aac122bd4f6e
           
           
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   6ec8aac122bd4f6e
  
          
 
          
 
          
(5)
          (6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)
           
          20．(1) (C6H10O5)n+nH2O          
3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
          (2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)
          (3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x，則N2的物質(zhì)的量為4x
             2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2           
+     CO
          2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)
          合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2，合成氨反應(yīng)中，N2與H2體積比為1∶3，則
          4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，關(guān)系式)
          x=1000/14
mol
          NH3
：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結(jié)果)
          答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)
          21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分）  
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）
          (2) 直線型  （2分）  
CO2    （2分）
           (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）
           
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