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				根據(jù)上述實驗.能確定固體中存在的物質(zhì)是 ▲  ,不能確定是否存在Fe3O4的原因是 ▲  . (3)乙同學設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4:①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 ▲  .②操作a包括過濾和洗滌.檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 ▲  .③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是 ▲  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學分別設(shè)計了三種實驗方案：
          I．吸收法
          如圖所示：
          （1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行
          4
          4
          次，且第一次稱量操作的對象是
          稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
          稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
          ．
          （2）若重復測定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
          ACD
          ACD
          （填序號）．
          A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
          B．用了稀硫酸與樣品反應
          C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
          D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
          除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是
          裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
          裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
          ．
          II．滴定法
          稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
          （1）該同學加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO3會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？
          否
          否
          （填“是”或“否”），理由是：
          用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應
          用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應
          （若填“是”，不需答）．
          （2）判斷滴定終點到達的依據(jù)是
          當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
          當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
          ．
          Ⅲ．沉淀法
          稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
          （1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）
          106n
          197m
          ×100%
          106n
          197m
          ×100%
          ．
          （2）洗滌沉淀的操作要點是
          用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復2-3次
          用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復2-3次
          ．
          （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
          Ca（OH）2微溶
          Ca（OH）2微溶
          ；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因
          BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
          BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
          ．
          

			
          
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          測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學分別設(shè)計了三種實驗方案：
          I．吸收法
          如圖所示：
          （1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行______次，且第一次稱量操作的對象是______．
          （2）若重復測定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號）．
          A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
          B．用了稀硫酸與樣品反應
          C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
          D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
          除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是______．
          II．滴定法
          稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
          （1）該同學加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO3會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
          （2）判斷滴定終點到達的依據(jù)是______．
          Ⅲ．沉淀法
          稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
          （1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）______．
          （2）洗滌沉淀的操作要點是______．
          （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是______；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因______．
          

			
          
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          測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學分別設(shè)計了三種實驗方案：
          I．吸收法
          如圖所示：
          （1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行______次，且第一次稱量操作的對象是______．
          （2）若重復測定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號）．
          A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
          B．用了稀硫酸與樣品反應
          C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
          D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
          除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是______．
          II．滴定法
          稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
          （1）該同學加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO3會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
          （2）判斷滴定終點到達的依據(jù)是______．
          Ⅲ．沉淀法
          稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
          （1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）______．
          （2）洗滌沉淀的操作要點是______．
          （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是______；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因______．
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          測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學分別設(shè)計了三種實驗方案：
          I．吸收法
          如圖所示：
          （1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行______次，且第一次稱量操作的對象是______．
          （2）若重復測定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號）．
          A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
          B．用了稀硫酸與樣品反應
          C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
          D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
          除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是______．
          II．滴定法
          稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
          （1）該同學加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO3會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
          （2）判斷滴定終點到達的依據(jù)是______．
          Ⅲ．沉淀法
          稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
          （1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）______．
          （2）洗滌沉淀的操作要點是______．
          （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是______；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因______．

          

			
          
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          草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉．回答下列問題：
          Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究．
          （1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有
           
          ．
          （2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
          ①提出假設(shè)
          假設(shè)1：
           
          ；  假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物
          ②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3．
          限選試劑：1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水．
          

          


          
實驗步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量
           
          ，充分振蕩          		
若溶液顏色明顯改變，且有
           
          生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
          

          
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

          

          
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加
           

           
          		

           

           
          Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實驗方案設(shè)計為：
          ①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL
          ②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL
          ③重復以上實驗1～2次
          若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=
           
          ； n（C2O42-）=
           
          ；FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為
           
          （精確到0.01%）
          

			
          
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          1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C
          9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C
          15．(1)檢驗反應中生成的H2   
(2分)
          （2）Fe　　Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+　與Fe反應生成了Fe2+�。�2分）
          （3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O�。�2分）
          　　　②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈�。�2分）
          ③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量　　（2分）
          （本題共10分，其它合理答案參照給分）
          6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4
及NH4Cl
          (4)CaO、H2O 或Ca(OH)2 
          (5) 原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分，共10分)
          19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3   
          (4) 6ec8aac122bd4f6e
           
           
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   6ec8aac122bd4f6e
  
          
 
          
 
          
(5)
          (6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)
           
          20．(1) (C6H10O5)n+nH2O          
3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
          (2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)
          (3) 設(shè)反應③中消耗O2的物質(zhì)的量為x，則N2的物質(zhì)的量為4x
             2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2           
+     CO
          2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)
          合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2，合成氨反應中，N2與H2體積比為1∶3，則
          4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，關(guān)系式)
          x=1000/14
mol
          NH3
：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結(jié)果)
          答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)
          21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分）  
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）
          (2) 直線型  （2分）  
CO2    （2分）
           (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）
           
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