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				17．氫氣是一種新型的綠色能源.又是一種重要的化工原料.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應(yīng)式為
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          ；d極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=O2+2H2O
          4OH--4e-=O2+2H2O
          ；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣消耗為5.6L，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ．
          

			
          
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
           
          圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
          t2-t3
          t2-t3

          ②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （L/mol）2
          4
          a2
          （L/mol）2
          ．
          

			
          
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ；
          ②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          0.56
          0.56
          L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
          t2-t3
          t2-t3
          ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
          K1=K2＞K3
          K1=K2＞K3
          ．
          ②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （mol/L）-2
          4
          a2
          （mol/L）-2
          ．
          

			
          
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          (1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________
          ②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。
          (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
          圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_________________。②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________。
          

			
          
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          


          （1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒熱的化學(xué)方程式為                    。
          


          （2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
          


          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是         其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是           

          


          


          ②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol
N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       

          


           
          

			
          
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          1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C
          9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C
          15．(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2   
(2分)
          （2）Fe　　Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+　與Fe反應(yīng)生成了Fe2+�。�2分）
          （3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O　（2分）
          　　�、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲�，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈�。�2分）
          ③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量　　（2分）
          （本題共10分，其它合理答案參照給分）
          6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4
及NH4Cl
          (4)CaO、H2O 或Ca(OH)2 
          (5) 原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分，共10分)
          19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3   
          (4) 6ec8aac122bd4f6e
           
           
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   6ec8aac122bd4f6e
  
          
 
          
 
          
(5)
          (6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)
           
          20．(1) (C6H10O5)n+nH2O          
3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
          (2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)
          (3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x，則N2的物質(zhì)的量為4x
             2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2           
+     CO
          2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)
          合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2，合成氨反應(yīng)中，N2與H2體積比為1∶3，則
          4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，關(guān)系式)
          x=1000/14
mol
          NH3
：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結(jié)果)
          答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)
          21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分）  
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）
          (2) 直線型  （2分）  
CO2    （2分）
           (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）
           
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