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        1. (1) 氫氣燃燒熱值高.實(shí)驗(yàn)測(cè)得.在常溫常壓下.1gH2完全燃燒生成液態(tài)水.放出142.9 kJ 熱量.則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 ▲ . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                 。

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          ⑴氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出 142 . 9 kJ 熱量。則能表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
          ⑵燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn): 
          ①該甲烷燃料電池中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
          ②下圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4 g ,則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。
          ⑶氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
              
          ① 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t3 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___________。
          ②溫度為T(mén)℃時(shí),將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________
          ③現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3,經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后,向反應(yīng)混合物中加入bg水,得到密度為ρg/mL的溶液,計(jì)算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度的最大值。

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          氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

          (1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

          (2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________

          ②上圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________L。

          (3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

          N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

          圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_________________。②溫度為T(mén)℃時(shí),將2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________。

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          氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

          (1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

          (2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行示實(shí)驗(yàn)(電解質(zhì)溶液為KOH):

          ①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

          ②氫氧燃料電池中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

          (3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式

              如下:

          N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol

          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變

          N2、H2和NH3的量),

          反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

          圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________

          ②溫度為T(mén) ℃時(shí),將2 a mol H2a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)

          后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

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          氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

          (1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒熱的化學(xué)方程式為           。

          (2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol

          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是     其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是     

          ②溫度為T(mén) ℃時(shí),將2 a mol H2a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為           

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          1.D  2.D  3.B  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C

          9.C  10.AB  11.D  12.C  13.C  14.C

          15.(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2    (2分)

          (2)Fe  Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應(yīng)生成了Fe2+。2分)

          (3)① 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。2分)

            、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈。2分)

          ③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量 。2分)

          (本題共10分,其它合理答案參照給分)

          6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下,K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

          (4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

          (5) 原子利用率高,沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分,共10分)

          19.(1) 6ec8aac122bd4f6e       (2)酸性KMnO4溶液  (3) 3  

          (4) 6ec8aac122bd4f6e

           

           

          6ec8aac122bd4f6e

          (5)

          (6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分,共12分)

           

          20.(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

          (2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

          (3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x,則N2的物質(zhì)的量為4x

             2CH4+O2→4H2+2CO      CH+  H2O → 3H2            +     CO

          2x   x   4x   2x       1×103-2x      (1×103-2x)×3     (1×103-2x)

          合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2,合成氨反應(yīng)中,N2與H2體積比為1∶3,則

          4x+(1×103-2x)×3-[2x+(1×103-2x)]×2=4x×3   (3分,關(guān)系式)

          x=1000/14 mol

          NH3 :4x×2×17=9.71 kg   (2分,結(jié)果)

          答略。(本題共10分,其它合理答案參照給分)

          21.(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   (2分) 

          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

          (2) 直線型  (2分)   CO2    (2分)

           (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    (1分)   30   (2分)

           

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