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				4788188你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化Ⅱ的理論依據(jù)是 ▲ .⑷若從本工藝中所用原料的循環(huán)利用考慮.你認(rèn)為轉(zhuǎn)化Ⅲ中加入的X應(yīng)是 ▲ .⑸上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 ▲ . 六.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某電工在排裝電路是將銅線和鋁線纏繞接好后，用膠布將接頭包住，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)線路斷了，經(jīng)檢查發(fā)現(xiàn)，銅線與銅線接頭、鋁線與鋁線接頭處均完好無損，只是在鋁線與銅線接頭處斷了．接好后，過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)，電路又?jǐn)嗔�，檢查后發(fā)現(xiàn)仍然是銅線與鋁線接頭處斷了．你估計(jì)是什么原因?qū)е裸~線鋁線接頭處容易斷開？
           
                     
          你認(rèn)為應(yīng)該如何預(yù)防線路斷開？
           

          據(jù)此請你選擇，鐵制器件鉚接固定時(shí)，應(yīng)選擇銅鉚釘還是鋁鉚釘？結(jié)合反應(yīng)方程式說明．
           
          ．
          

			
          
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          （2011?江西一模）[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題．
          （1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．請通過計(jì)算判斷，若反應(yīng)：SO2（g）+
          1
          2
          O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）
          6.23×105
          6.23×105
          千焦能量（H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1）
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          ．
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          

          


          
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
          

          
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
          已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
          ．
          

			
          
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          民族中學(xué)某化學(xué)興趣小組利用鐵銹（Fe2O3）做了系列實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)間關(guān)系圖如下．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：

          （1）寫出A、B、C三種物質(zhì)的名稱：A
          氯化鐵溶液
          氯化鐵溶液
                B
          氫氧化鐵膠體
          氫氧化鐵膠體
                 C
          氫氧化鐵沉淀
          氫氧化鐵沉淀

          （2）寫出由A滴入沸水中制備B的離子方程式：
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ；
          （3）興趣小組討論了多種使B轉(zhuǎn)換為C的方法，請寫出你認(rèn)為可行的一種方法：
          加熱或劇烈攪拌或加不與Fe（OH）3反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)（寫一種即可）
          加熱或劇烈攪拌或加不與Fe（OH）3反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)（寫一種即可）
          ； 
          （4）下列說法正確的有（填序號）：
          ③⑤
          ③⑤
          ．
          ①B轉(zhuǎn)換為C的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
          ②由A制備B時(shí)，加熱越久越好
          ③物質(zhì)B具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          ④把B、C的混合物過濾，濾液無色透明
          ⑤整個(gè)系列反應(yīng)，都不涉及氧化還原反應(yīng)．
          

			
          
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          某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
          

          


          
時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
          

          
氫氣體積（mL）（累計(jì)值）
50
120
232
290
310
          （1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為
           
          時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反應(yīng)速率最大，收集的氫氣最多．
           
          時(shí)間段的反應(yīng)速率最�。�
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化是開始時(shí)的速率逐漸加快，其影響因素是
           
          ．一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是
           
          ．
          （3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填字母）
           
          ．
          A．蒸餾水          B．NaCl溶液         C．Na2CO3溶液         D．CuSO4．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置圖：
          請回答下列問題：
          （1）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．
          他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物）、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．
          在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率
           
          ．（填減慢或加快）
          （4）2.3g鈉投入20mL水中完全反應(yīng)所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          ．（不計(jì)溶液體積的變化）
          

			
          
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          1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C
          9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C
          15．(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2   
(2分)
          （2）Fe　　Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+　與Fe反應(yīng)生成了Fe2+�。�2分）
          （3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O　（2分）
          　　�、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲�，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈�。�2分）
          ③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量　�。�2分）
          （本題共10分，其它合理答案參照給分）
          6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4
及NH4Cl
          (4)CaO、H2O 或Ca(OH)2 
          (5) 原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分，共10分)
          19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3   
          (4) 6ec8aac122bd4f6e
           
           
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   6ec8aac122bd4f6e
  
          
 
          
 
          
(5)
          (6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)
           
          20．(1) (C6H10O5)n+nH2O          
3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
          (2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)
          (3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x，則N2的物質(zhì)的量為4x
             2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2           
+     CO
          2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)
          合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2，合成氨反應(yīng)中，N2與H2體積比為1∶3，則
          4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，關(guān)系式)
          x=1000/14
mol
          NH3
：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結(jié)果)
          答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)
          21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分）  
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）
          (2) 直線型  （2分）  
CO2    （2分）
           (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）
           
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