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				(1)化合物+單質(zhì)化合物+化合物			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑，屬不含結(jié)晶水的鹽．A～H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)
          

          已知：A中含兩種陽離子和一種帶二個單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個數(shù)比為3∶1∶3.陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且相對分子質(zhì)量是C的2倍．C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾濁，E是一種紅棕色的顏料，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈紫色，I能使苯酚溶液顯紫色．回答下列問題： 
          (1)A的化學(xué)式__________________________． 
          (2)D＋E→C＋G的方程式_________________________． 
          (3)H＋H2O2→I的離子反應(yīng)方程式__________________________． 
          (4)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是__________________________． 
          

			
          
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          化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素．已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A＋B——X＋C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素
          

          

          A．
          		

          一定是金屬元素
          

          

          B．
          		

          一定是非金屬元素
          

          

          C．
          		

          可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
          

          

          D．
          		

          無法確定
          

          

          

			
          
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          單質(zhì) M 能和熱濃硫酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 1∶4，則該元素在反應(yīng)后顯示的化合價可能是(   )
            
          A.＋4                                               B.＋3                           C.＋2                           D.＋1
          

			
          
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          單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。 
          （1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
          Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
          Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
          Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
          則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
          Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式                       。
          （2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下：

          已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全�；卮鹣铝袉栴}： 
          ①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
          ②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c(Fe3+)=             。
          ③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為      。
          ④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
          

			
          
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          單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
          Cu
          		Cu2O
          		CuO
          		Cu（OH）2
          		CuSO4·5H2O
          紅色（或紫紅色）
          		紅色（或磚紅色）
          		黑色
          		藍(lán)色
          		藍(lán)色
           
          某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進(jìn)行了認(rèn)真的研究。
          Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
          ①Cu2O屬于堿性氧化物；
          ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
          ③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
          Ⅱ.設(shè)計實驗方案：
          方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
          方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。
          方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
          （1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
          （2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
          方案1：_______________________。
          方案2：_______________________。
          （3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為________，在該實驗方案中最少應(yīng)進(jìn)行________次稱量。
          Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

          （4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。
          （5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有____（填序號）。
          A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
          B．加熱前先排盡裝置中的空氣
          C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
          

			
          
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