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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素．
（1）X位于元素周期表的位置，X與硫元素形成的化合物的電子式為
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）．理由為．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有
其分子屬于（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑．
②粗硅與干燥的Cl₂反應(yīng)制得SiCl₄：Si+2C1₂

△   .

SiCl₄．
③SiCl₄被過量的H₂在1 000～1 100℃時(shí)還原制得純硅：SiCl₄+2H₂

△   .

Si+4HCl．
某同學(xué)從資料中查知：SiCl₄的熔點(diǎn)為-7O℃，沸點(diǎn)為57.6℃，且在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下制取純硅的實(shí)驗(yàn)裝置（熱源及夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）使SiCl₄從裝置B中逸出與H₂充分混合，應(yīng)采取的措施是．
（2）裝置C不能采用普通玻璃管的原因是，石英的化學(xué)式是．
（3）如果從裝置A中快速向裝置B中通入氣體，可能觀察到的現(xiàn)象是．
（4）為防止空氣污染，含有SiCl₄的尾氣要通入盛有溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度，還應(yīng)對(duì)該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是．

我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示：

反應(yīng)①：Si（粗）+3HCl（g） 

553----573K  .

SiHCl₃（l）+H₂（g）
反應(yīng)②：SiHCl₃+H₂ 

1373K  .

 Si（純）+3HCl
（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）；△H=-210kJ?mol^-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-241kJ?mol^-1．SiCl₄在一定條件下與H₂反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）；△H=．
（2）假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①HCl中的利用率為75%，反應(yīng)②中和H₂的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是．
（3）由于SiH₄具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ�工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是；
整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為；
整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是．
（4）若將硅棒與鐵棒用導(dǎo)線相連浸在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
（5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學(xué)式為．

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是（填序號(hào)）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．