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				(2)化學(xué)鍵理論w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①  共價(jià)鍵理論(VB):共價(jià)鍵的形成實(shí)則是電子的配對(duì).該理論不能解釋碳形成甲烷分子.② 雜化軌道理論:能量相近的軌道可以兼并成能量相同的幾個(gè)等價(jià)軌道.用以解釋碳能形成甲烷分子(實(shí)則是碳原子采取sp3雜化.形成四個(gè)兼并軌道.再與氫成鍵).雜化后.原子的成鍵能力增強(qiáng).③ 價(jià)層電子對(duì)互斥模型a．分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))由于相互排斥.盡可能遠(yuǎn)離.電子對(duì)之間夾角越小.排斥力越大.b．由于孤電子對(duì)只受一個(gè)原子核的吸引.電子云比較“肥大 .故電子對(duì)之間排斥力大小順序?yàn)?孤電子對(duì)與孤電子對(duì)大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)(因此.均采取sp3雜化.電子對(duì)構(gòu)型都為正四面體形的CH4.NH3.H2O分子中鍵角依次減小).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－H在表中的位置，
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		A
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		B
          		C
          		D
          		 
          		 
          3
          		E
          		 
          		F
          		G
          		 
          		 
          		H
          		 
          用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          （1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
          （2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
          （3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
          (4) E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                      。
          （5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
          與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
          論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　，一個(gè)CO分子中有　　個(gè)σ鍵，　個(gè)л鍵。
          （6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD4— 離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________型。
          (7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；
          

			
          
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