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（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
（4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄H₂SO₃；   H₃PO₄H₃PO₃．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為．
（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于．

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但

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Ga 的第一電離能卻明顯低于

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Zn，其原因是
（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑．
①NH₃中N原子的雜化軌道類型是．
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是．
③根據(jù)等電子體原理，寫出一種和NH₄⁺是等電子體的微粒的化學(xué)式．
（2）二茂鐵[（C₅H₅）₂Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，
用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．
①Fe的基態(tài)原子電子排布式為．
②二茂鐵中Fe²⁺與環(huán)戊二烯離子（C₅H₅^-）之間的化學(xué)鍵類型是．
③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為個．
（3）普魯士藍俗稱鐵藍，結(jié)構(gòu)如圖2所示（K⁺未畫出），每隔一個立方體在立方體中心含有一個K⁺離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe³⁺與Fe²⁺的個數(shù)比為：．

下列有關(guān)配合物的論述不合理的是（　�。�