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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填“元素名稱(chēng)”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填“序號(hào)”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見(jiàn)氧化物（雙原于分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）①化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空間構(gòu)型相似，DW₂的結(jié)構(gòu)式為．

D
		W

②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③已知_aX、_bY、_cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的化合物水溶液的PH7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH（填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是．
（2）化合物XZ₃是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，XZ₃ 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X₃Z，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、D在周期表中同處在族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，下列可以驗(yàn)證B與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式：
（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（4）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成D的單質(zhì)．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）請(qǐng)將除H₂O外的6種粒子分別填在下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．
++=+++ H₂O
（2）當(dāng)該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時(shí)，氧化劑得到mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積為L．