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				B．在SiO2晶體中.1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵   C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF.所以HI的沸點高于HF    D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1.電子總數(shù)為38的化合物.是含   有共價鍵的離子型化合物			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (15分)高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
          （1）硅元素位于周期表的______周期______族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是__________(填字母)。
          A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
          B．氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
          C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料———光導(dǎo)纖維
          D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰
          E．鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
          （2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
          已知： 

          請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補充完整：
          SiO2(s) + 2C(s) ="==" Si(s) + 2CO(g)   △H = ________
          （3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
          （4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。
          ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用________ 方法提純SiHCl3。
          物質(zhì)
          		SiHCl3
          		SiCl4
          		AsCl3
          沸點/℃
          		32.0
          		57.5
          		131.6
          ②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g) +H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是________(填字母序號)。

          a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
          b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
          c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
          ③整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。
          

			
          
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          Ⅰ（1分）下列說法中正確的是       。
          A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
          B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
          C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
          II（14分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
          （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ba2＋的氧配位數(shù)為            ，
          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23．2℃，沸點136．2℃，所以TiCl4固體是       晶體。
          （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請在下圖方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出。
               
          

			
          
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          下列說法中正確的是(    )
          A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
          B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1
          C．1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
          D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)
          

			
          
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          (Ⅰ)多項選擇題
          

          下列說法中正確的是________．
          

          A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
          

          B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
          

          C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          

          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3雜化
           

          E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
           

          (Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
           

          (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________．
           

          (2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是________，其中Ti4+的氧配位數(shù)為________，Ba2+的氧配位數(shù)為________．
           

           

          (3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點－23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4是________晶體．
           

          (4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有________種同分異構(gòu)體．
           

           

          (Ⅲ)(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中氧原子采取________雜化．(2)R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
           

           

          R3+R(OH)3[R(OH)4]－
           

          ①基態(tài)R原子的價電子排布式為________；
           

          ②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是________．
           

          A．離子鍵
           

          B．極性鍵
           

          C．非極性鍵
           

          D．配位鍵
           

          

          

			
          
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          下列說法不正確的是(     )
              
          A．原子半徑：r(K)>r(Na))r(Mg)>r(Al)
              
          B．在SiO2晶體中，硅原子數(shù)與Si—O鍵數(shù)目之比為1：2
              
          C．在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57．3 kJ／mol，則含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量小于57．3kJ
              
          D．1 mol Na2O2固體跟足量CO2氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))
              
          

			
          
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          一、選擇題（16×3分=48 分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          A
          C
          D
          B
          B
          A
          B
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          C
          B
          二、第II卷（非選擇題 共52分）
          17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）
          （1）①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗容量瓶是否漏水
           
（2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3
           
（3）氨水   Ag（NH3）2Cl
          18．(10分，方程式3分，其余每空2分) 
              （1）H2O2的電子式     （2離子晶體  
            （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O
              （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

          19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)
          （2）  離子鍵  非極性共價鍵    (2分)     O=C=O  (1分)
          (3)①②③  (3分)
          (4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)
          Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)
          (5) 0.2mol        
(2分)     
          20．（12分）實驗一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分）  
          實驗二
 ①在實驗一中加少量的Al2O3  （2分）
          ②
將帶火星的木條置于試管口（2分）     
          （4）
過濾   （1分）   稱量Al2O3的質(zhì)量  （1分）    
          （5）  化學(xué)性質(zhì)是否改變  （1分）  
          （6）
產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　
             將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）
          21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92     
(2分)
          (3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)
          (4) <
V（CO2）<  (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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