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				11．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列操作正確的是          A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液.將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中B．欲制備Fe(OH)3膠體.向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 C．為鑒別KCl.AlCl3和MgCl2溶液.分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量D．為減小中和滴定誤差.錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          8.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是
          A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
          B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
          C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
          D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
          

			
          
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          為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是(    )
          A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將10 g  ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
          B.欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
          C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
          D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
          

			
          
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          為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是
            
          A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
            
          B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
            
          C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
            
          D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
          

			
          
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          為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是
            
          A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
            
          B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
            
          C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
            
          D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
          

			
          
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          為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是
          


          A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
          


          B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
          


          C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
          


          D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
          


           
          

			
          
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          一、選擇題（16×3分=48 分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          A
          C
          D
          B
          B
          A
          B
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          C
          B
          二、第II卷（非選擇題 共52分）
          17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）
          （1）①將石蕊試紙濕潤(rùn)    ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
           
（2）過(guò)量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3
           
（3）氨水   Ag（NH3）2Cl
          18．(10分，方程式3分，其余每空2分) 
              （1）H2O2的電子式     （2離子晶體  
            （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O
              （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

          19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)
          （2）  離子鍵  非極性共價(jià)鍵    (2分)     O=C=O  (1分)
          (3)①②③  (3分)
          (4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)
          Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)
          (5) 0.2mol        
(2分)     
          20．（12分）實(shí)驗(yàn)一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分）  
          實(shí)驗(yàn)二
 ①在實(shí)驗(yàn)一中加少量的Al2O3  （2分）
          ②
將帶火星的木條置于試管口（2分）     
          （4）
過(guò)濾   （1分）   稱量Al2O3的質(zhì)量  （1分）    
          （5）  化學(xué)性質(zhì)是否改變  （1分）  
          （6）
產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　
             將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）
          21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92     
(2分)
          (3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)
          (4) <
V（CO2）<  (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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