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				16．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol?L-1的濃硫酸充分反應后.鋅完全溶解.同時生成氣體A 33.6L.將反應后的溶液稀釋至1 L.測得溶液的pH=1.則下列敘述中錯誤的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　　）
          A.氣體A為SO2和H2的混合物?
          B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?
          C.反應中共消耗97.5 g Zn?
          D.反應中共轉移3 mol電子
          

			
          
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          把一定量的鋅與100
mL 18．5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33．6L（在標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（    ）
          


          A．氣體Y是SO2                                                  B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1
          


          C．反應中共消耗鋅87．5g                                    D．反應中共轉移電子3 mol
          


           
          

			
          
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          一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
            
          A.氣體A為SO2和H2的混合物?
            
          B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?
            
          C.反應中共消耗97.5 g Zn?
            
          D.反應中共轉移3 mol電子
          

			
          
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          （7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比
          


           
          

			
          
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          （7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比
          

			
          
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          一、選擇題（16×3分=48 分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          A
          C
          D
          B
          B
          A
          B
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          C
          B
          二、第II卷（非選擇題 共52分）
          17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）
          （1）①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗容量瓶是否漏水
           
（2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3
           
（3）氨水   Ag（NH3）2Cl
          18．(10分，方程式3分，其余每空2分) 
              （1）H2O2的電子式     （2離子晶體  
            （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O
              （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

          19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)
          （2）  離子鍵  非極性共價鍵    (2分)     O=C=O  (1分)
          (3)①②③  (3分)
          (4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)
          Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)
          (5) 0.2mol        
(2分)     
          20．（12分）實驗一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分）  
          實驗二
 ①在實驗一中加少量的Al2O3  （2分）
          ②
將帶火星的木條置于試管口（2分）     
          （4）
過濾   （1分）   稱量Al2O3的質量  （1分）    
          （5）  化學性質是否改變  （1分）  
          （6）
產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　
             將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）
          21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92     
(2分)
          (3)鹽酸的物質的量濃度   (2分)
          (4) <
V（CO2）<  (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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